30.化学平衡状态是指在一定条件下的______反应中，正反应和逆反应速率_______，反应混合物中各组分的百分含量保持________的状态。影响化学平衡的条件是_________,__________,_________。催化剂对平衡______影响。

29．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的______　　　 或生成物浓度的______　　　　　　 来表示。常用单位有_________　　　 。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 之比。影响化学反应速率的内因是_____________，外因是_________　　　 ,___________　　　 ,___________　　　 和____________　　　 。

26、根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H₂O)-n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)-n(CO₂)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO₂)-n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆和C₃H₄的体积。(设体积单位为升)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO₂和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)。

①判断混合气体有________________两类烃组成。

②上述判断的理由是___________________________________________　 _

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用简要文字叙述)。

③上述两类烃的体积比为__________________________。

25、能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.200mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.300mol/L FeSO₄标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

24、禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

(1)达菲分子中含有的官能团有_______________________________________；

(2)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为：)，其反应类型为：_______________；

(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

____________________________________________________________________；

(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。　　　　　　

23、已知　　　　　 　在光照条件下能够与氯气发生反应：

　　　　　 　+ Cl₂ + HCl

CH₂=CHCH₃+Cl₂CH₂=CHCH₂Cl+HCl

现以原料A开始实现下列转化：

　K的结构简式为：　　　 CH(OH)CH(OH)COOCH₂CH₃

根据要求写出下列反应方程式

(1)A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)H→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

整个过程中涉及到的反应类型有(按照反应进行的先后顺序)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

22、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的电子式　　　　　　　　 。

(2)A、B、C、D分子中能和金属钠反应的基团是　　　　　　 (填名称)。

(3)写出下列反应的反应类型：

①　　　　　 ，②　　　　　 ，④　　　　　 。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

21、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。

20、Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________。

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

(2)实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为___________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_______________________________________________。

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。

(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将A装置浸在70-80℃的水浴中，目的是____________________；

②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

(4)如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是　　　　　　　　 。