1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是(　　 )

　 A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

　 B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

　 C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→汤姆逊原子模型→量子力学模型

　 　D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

34、(9分)有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧0.1molA，可得到5.4gH₂O和6.72LCO₂(标准状况)。3.7g A与100mL某浓度NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的NaOH，需消耗0.5 mol·L^－1盐酸60mL。求：

⑴A的分子式。

⑵A在酸性条件下水解后的两种产物的相对分子质量相等，写出A的结构简式。

⑶NaOH溶液的物质的量浓度。

33、(5分)用铜片、锌片和3L稀H₂SO₄ 组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体(标准状况)时，H₂SO₄恰好全部作用完。试计算：⑴产生这些气体所消耗的锌的质量。⑵稀硫酸溶液的PH值？

32、(10分)I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法如加入银氨溶液替代“闻生成物的气味”来检验，写出该化学方法的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单易操作的实验，探究哪一种猜想正确? (写出使用的试剂、现象，结论的要点)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min后鼓入空气。请填写下列空白：(3)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会产生　　　　　 ____________不良现象。

(5)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

31、(8分)碳正离子［例如CH₃⁺、CH₅⁺、(CH₃)₃C⁺］是有机反应的重要中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH₅⁺可以通达CH₄在‘超强酸’中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可以得CH₃⁺

　 ⑴CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________________

　 ⑵CH₃⁺中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角(键角)相等，则C-H键之间的夹角是___________

　 ⑶(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为________

　 ⑷(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式为____________________

30、(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟其的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C₆H₅CHO)。

⑴条件2中试剂为 　　　　　　　　　　。

⑵写出苯甲醛与新制Cu(OH)₂浊液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式　 　　　　　　　　　　。　

29、(4分)某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有　 　　　　和 　　　　　　　　　　。(写化学式)

28、(4分)在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^－1

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动(填正向、逆向或不)

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^－1的是________。

A．4molA+2molB　　　　　　　　　 B．2molC+1molD　

C．2molA+1molB+2molC+1molD　　　 D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

27. 经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是：

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

26．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是：　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　 B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5