摘要:写出下列化学方程式: ⑴.在氯化锌溶液中加入过量的氨水 ⑵.在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式: ⑶.氯化银溶于浓氨水 ⑷.在FeCl3溶液中加入过量的氨水
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(8分)写出下列化学方程式(或离子方程式):
⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水
⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水
下面两个写离子方程式:
⑶、氯化银溶于浓氨水
⑷、在FeCl3溶液中加入过量的氨水
查看习题详情和答案>>(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
.(2)反应一段时间后,将B试管中的溶液加热,可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
.试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有氧化
氧化
性.(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是
吸收有害气体,防止污染空气
吸收有害气体,防止污染空气
,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
.(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是
NH3
NH3
、NO2
NO2
、Cl2
Cl2
、O2
O2
(要求填二种化合物和二种单质的化学式).(5)取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热,溶液变澄清,经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①).向该澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反应②),加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀,写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
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