15．两学生用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，用经水洗涤后的碱式滴定管移取碱液于锥形瓶中。乙则接着以甲用过的碱式滴定管移取碱液于刚用水洗过的锥形瓶中(锥形瓶中留有较多的蒸馏水)其它操作的读数均正确。则　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．甲操作有错　　　　　　　　　　　　　 B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小　　　　　　　　 D．乙实际测得的数据准确

14．25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的H⁺离子浓度是pH＝5的盐酸中由水电离的H⁺

离子浓度的多少倍

A．10^-2 B．10² C．2　　　　　　 D．12

13．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g) △H< 0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深　 B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C.恒容，升温正反应速率减小　　　　　　 D.恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

12．化学反应 3A(g)+Q(g) 　　2R(g)+2S(g) 达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是　

A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

11．下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：　 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓+H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^－＝H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

10．人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素

作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于

人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^-　　 　H₂CO₃　　　 CO₂+H₂O　

H⁺+PO₄^3-　　 HPO₄^2-　　 H⁺+ HPO₄^2-　　 H₂PO₄^-

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行正常呼吸活动时，CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)略增大，pH值改变很小

8. 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1，对此反应速率的表示，正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^-1·min^-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。

7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．相同浓度时导电能力醋酸强

6．已知在25℃、101k Pa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(l)+O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(g)；△H= －48.40 kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈(l)+O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H= －5518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H= +5518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈(l)+O₂(g)===8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H= －48.40 kJ·mol^-1

5．在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气)　　 R(气)+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体或液体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体