摘要：30． 下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g),△H3 S(g)+O2(g)===SO2(g),△H4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l),△H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),△H6 ④CaCO3+CO2(g),△H7 CaO(s)+H2O2(s),△H8 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: 有些盐的结晶水合物.白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中).同时吸收热量,在晚上又可缓慢凝固而释放热量.用以调节室温.称为潜热材料.现有几种盐的水合晶体有关数据如下: Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点(℃) 40.50 29.92 32.38 35.1 熔化热 49.7 37.3 77 100.1 ①上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是 , . ② 实际应用时最常采用的应该是 .
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+
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②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
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④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3；NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
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②H2（g）+
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③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3；NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+
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②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
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