1．一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡2NO₂ 　N₂O₄ (正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中，则( C　 )

A．颜色不变　　　　 B．颜色变浅　　　　 C．颜色加深 　　　　D．无法判断

28.(6分)在VmLBaCl₂溶液中，加入一定体积0.03mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应后，溶液的pH为2，求原BaCl₂溶液的物质的量浓度。

27.(7分)将3molN₂和4molH₂在适宜条件下按下式反应：N₂+3H₂　　 2NH₃，在某一温度下达到化学平衡状态。试回答：

⑴若测得N₂与H₂的平衡浓度相等，求NH₃在平衡混合气中的物质的量分数；

⑵若测得平衡混合气体对H₂的相对密度为9.2时，求H₂的转化率。

26.(4分)五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：

N₂O₅(g)　 N₂O₃(g)+O₂(g) 　　　　　N₂O₃(g)　 N₂O(g)+O₂(g)

在0.5升的密闭容器中，将2.5摩尔N₂O₅加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.6mol/L

⑴N₂O₅的分解率是 　　　　　　　；　　　 ⑵N₂O的平衡浓度是　　　　　　 。

25.(10分)NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶在该溶液中，c(Na⁺)、c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为　　　　　　　　　　 ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝　　　　　　　　　 ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na⁺)＝　　　　　　　　　　　　 。

24.(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题

⑴当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是　　　　　　　　　　　　 ；

⑵当它们的物质的量浓度相同时，其c(H⁺)由大到小排列是　　　　　　　　　 　　；

⑶中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　　　　　 ；

⑷体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　　　　 。

23.(4分)将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合

⑴若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 　　　　　　　；

⑵若将两溶液等体积混合，则混合液中c(H⁺)为　　　　　　　　　　　 。

22.(10分)在容积为V升的容器中加入一定量的A和B，加热发生如下反应：

mA(g)+nB(g)　 　pC(g)+qD(g)，经t秒后达到平衡，测得平衡混合气中A为x摩，B为y摩，C为z摩。

⑴反应前加入容器中A的物质的量为　　　　　　 mol，B的物质的量为　　　　　　 mol；

⑵t秒内以B的浓度变化表示的反应的平均速率为　　　　　　　　　 ；

⑶若减小容器的体积会减少D的物质的量，则m、n、p、q的关系是　　　　　　　　 ；

⑷当A、B充入容器后，加热到反应发生立即停止加热，反应仍能继续进行，达到平衡时，若降低温度，则A的转化率会　　　　 。

21.(4分)一定条件下，可逆反应A₂+B₂　　 2C在一个恒容密闭容器中达到平衡时，测得c(A₂)=0.2mol/L、c(B₂)=0.5mol/L、c(C)=2.0mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、dmol/L。请确定：

⑴a、b应满足的关系式为a=________________；

⑵b的取值范围为______　 ________。

20.(10分)按要求将不同条件下对FeCl₃水解平衡的影响填入下表(填相应字母)

A--向正反应方向移动，B--向逆反应方向移动，C--变大，D--变小