4、下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是 　 A．BeCl₂B．PCl₃　　 C．PCl₅D．H₂O

3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

(A)①③②　　 (B)②③①　　 (C)③①②　　 (D)②①③

2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

　 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

　 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

　 C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强

　 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

1、³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是

A．³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B．³²S与³³S具有相同的中子数

C．³²S与³³S具有不同的电子数

D．³²S与³³S具有相同的质子数

24．(10分)乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：

　 (1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=_________。

　　 (2)当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=______,得到的CO和CO₂的物质的之比n(CO):n(CO₂)=__________________。

　 (3)a的取值范围是____________________________。

　 (4)b的取值范围是____________________________。

23．(10分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)　 + 3H₂ (g)　 　2NH₃(g)

(1)若反应达平衡前某时刻t时，n(N₂)=13mol,n (NH₃)=6mol，则a=________mol。

(2)反应达平衡时，若混合气体的体积为716.8L(已换算为标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为__________________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) n(起始)：n(平衡)= 　　　　　　　　　；原混合气体中，a：b= 　　　　　　

(4)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂) : (H₂) = 　　　　　

22．(9分)(1)(3分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请写出：

①放电时负极的反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

②放电时正极附近溶液的碱性　　　　　　 (填增强、减弱或不变)

　 (2)(6分)剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“－”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：

①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为　　　　　　　　 (填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为　　　　　　　　　　 (填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

21．(8分)常温下有浓度均为0.5mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

　 (1)(2分)上述溶液中，可发生水解反应的是　　　　　　　 (填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　　　　　　 。

　 (2)(1分)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　　　　 。

　 (3)(1分)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)

　 (4)(2分)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)(2分)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的

c(H⁺)=　　　 　mol·L^-1

20．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

(1)(3分)写出物质的化学式：A：_______　　 C：________　　 I：________

(2)(4分)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　H→I的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

19．I．(2分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________(填序号)

①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液。

II．(10分)下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空气　 (氧气占五分之一)和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气(实验开始前内部没有气体)装有0.384 g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。

　(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反　　　 应后发现铜粉有剩余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是_________。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)________________________。

　　　　　　　 A．蒸馏水　　　　　　 B．无水醋酸钠　　　 C．石墨　　　　　　 D．硝酸银(少量)

　 (3)将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。

　 (4)打开弹簧夹c,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。

　 (5)欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL(设推入的二氧化碳全部反应)。