4．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

3．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机分子中，不同的氢原子在质

　 子核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机分子中氢

　 原子的种类。下列有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值(信号)的是

　　　 A．CH₃COCH₃　 　　 B．HCOOH C．C(CH₂OH)₄　 　　　 D．CH₃COOCH₃

2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　 B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　 D．浓硫化钠溶液有臭味

1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

25．(12分)

　 化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是一种极为重要的化工产品。

(1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　 (填序号)

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3℅的浓硫酸吸收SO₃

(2)若实验室在573℃,1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入

1molSO₂和0.5molO₂，此时体积为100L。在此温度和压强不变条件下反应达

到平衡，SO₃体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO₃，则

平衡时SO₂体积分数为　　　　　　　　 　　　　。若保持温度和体积不

变，充入a molSO₂和b molO₂，且a：b=2：1，反应达到平衡时SO₃体积分数

仍然为0.91，则a=　　　　　　　　　 　　　。

24．(16分)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

　 　H₂B=H⁺+HB^-　　 HB^-　　 H⁺+B^2-

　 回答下列问题：

　 (1)Na₂B溶液显　　　　　 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

　 (2)在0.1mol/L的Na₂B的溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(　　　　 )

　　　 A．C(B^2-)+C(HB^-)+C(H₂B)=0.1mol/L

　　　 B．C(Na⁺)+C(OH^-)=C(H⁺)+C(HB^-)

　　　 C．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HB^-)+2C(B^2-)

　　　 D．C(Na⁺)=2C(B^2-)+2C(HB^-)

　 (3)已知0.1mol/LNaHB溶液是PH=2，则0.1mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　　　　 0.11mol/L(填“＜”“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(14分) A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。

(2)G→J的化学方程式为________________________　　　　　　　 ___________。

(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)：

_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：

______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _ ____。

(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：

①在A--J中选一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。

_______________　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

22．(10分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。

结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一：____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设二：__________________________________________　　　　　　　

21．(8分)质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。

(1)该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：

(2)A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

(3)B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：

________________________。

(4)C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：

____________________________ 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　　　 A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

　　　 C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

高二化学试题

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)