摘要：将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应:N2+3H2 2NH3.在某一温度下达到化学平衡状态.试回答: ⑴若测得N2与H2的平衡浓度相等.求NH3在平衡混合气中的物质的量分数, ⑵若测得平衡混合气体对H2的相对密度为9.2时.求H2的转化率.

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已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
．
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在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）
  起始状态/mol
N2 H2 NH3
A 2 0 2
B 2.5 1.5 1
C
8
3
 2
2
3
D 0 0 2
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在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）．当反应达到平衡时NH3为nmol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（　　）
  起始状态/mol
  N2 H2 NH3
A 2 0 2
B 2.5 1.5 1
C   2  
D 0 0 2
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在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）
起始状态/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D
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（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为
bc
bc
．
a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1mol e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到
平衡，写出该反应的化学方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若将3mol甲和4mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是
4mol/L
4mol/L
．
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