25. (11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

(1)气体E的化学式为　　　 　，气体F的化学式为　　 　　，C中溶质的化学式为　　 　　　　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

　C→E　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　D+G→H　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

24. (10分)

I .右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴

加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，

这种看法是否正确？　　 　　(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　　　 。(选填字母)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是 　　　　　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知：a+b=13

　(5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　　　　　 。

23、(12分)　 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^-，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10- 5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4．31×10- 7 　 K2==5．61×10- 11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1==9．1×10- 8 　 K2==1．1×10- 12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1==7．52×10- 3 K2==6．23×10- 8 　 K3==2．20×10- 13

回答下列各题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

22、(10分)

　现有五种化合物，A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

　为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

①　　 B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②　　 A溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

③　　 C溶于水后，与上述某种阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

④　　 E溶于水后，与上述某种阴离子反应可生成B；

⑤　　 A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

⑵A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　　　　　　 。

21、(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 　　mol。

(4)写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　 。

20、(5分)同温同压下，相同体积的CO和CO₂相比较，

(1)它们所含的分子数目之比为：　　　　　　 　　

(2)它们所含的O原子数目之比为：　　　　　　 　

(3)它们所含的C原子数目之比为：　　　　　　 　

(4)它们所含的原子总数目之比为：　　　　　　 　

(5)它们所含的电子数目之比为：　　　　　　 　　

19、(14分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化合反应　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶

液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

解释此现象的有关离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼锰。

　① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解

产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

18．常温下，Va L 　pH=2的盐酸与V_b L 　pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、Va　 一定等于 V_b　　　　　　　　　　　　 B、Va　 大于或等于 V_b　　　

C、混合溶液中离子浓度一定满足： c(Cl^－) > c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH₄⁺) +　 c(H⁺)　 = c(Cl^－)+ c(OH^－)

17、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：

X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是　 (　　 )

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

16、下列各项中指定的比值是2:1的是　 (　　 )

A．C₂H₄在氧气中充分燃烧生成的CO₂、H₂O的物质的量之比；

B．K₂S溶液中[K⁺]与[S^2-]之比

C．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；　　　　　

D．¹⁶O原子的中子数和质量数之比