11．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

　A．2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

　B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

　C．H₂O(g)+CO(g) 　H₂(g)+CO₂(g)　 ΔH>0， t₁时刻增大压强

　D．C(s)+H₂O(g)　 　CO(g)+H₂(g)　 ΔH>0，t₁时刻升高温度

10．1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂ + O₂ == 2H₂O 　　　　ΔH＝－571.6kJ·mol^－1　

B．H₂(g)+O₂(g)== H₂O( l )　 ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1　

C．H₂(g)+O₂(g)== H₂O ( l )　 ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O ( g ) 　　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：+== +H₂O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺ +H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水解反应：CH₃COO^－ + H₃O⁺ == CH₃COOH + H₂O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu²⁺++ Ba²⁺+2OH^－== Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O₂(g)===CO₂ ( g )　　　 　 ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金刚石)+O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③　B．①④　C．②③　　D．②④　

7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、、Cl、　　 B．Na⁺、、、HCO

C．Na⁺、H⁺、、　　　 D．Na⁺、、Cl、

6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是

A．刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

　　 A．ν(A)=0.7 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　 B．ν(B)=0.3 mol·L^－1·min^－1

　　 C．ν(C)=0.9 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　　　　　　 D．ν(D)=1.1 mol·L^－1·min^－1

4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是：

　 A．稀HCl溶液　　 B．稀Na₂SO₄溶液　 　C．CuCl₂溶液 　　D．酸性AgNO₃溶液

3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是　

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

2．下列溶液一定呈中性的是

　 A．pH=7的溶液　　　　　 B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

　C．c (H⁺)=c ()　　　　 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液