1、¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　　　 B.¹³C与C₆₀互为同素异形体

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　　 D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

6． Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为

n L；若加入足量的稀硫酸，生成的气体在标准状况下体积为m L。则原混合物中Fe的物质的量为　　　　　　　 　mol(用含n、m的代数式表示)。

(2)取一定质量的该混合物，在纯氧中充分燃烧。向所得产物中加入过量的NaOH溶液，充分反应后将不溶物过滤、洗涤、干燥后称量，测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等。则原混合物中Fe与Al的质量比为　　　　　 。

5．(10分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式　　　　　　　　　 。

(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸)，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验

(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽)。

实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，

且该溶液变为红棕色，

则你得出的结论是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③已知A与物质B及水作用生成D，

写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

4.(12分) A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。

(2)G→J的化学方程式为________________________　　　　　　　 ___________。

(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)：

_____________　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：

______________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　_ ____。

(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：

①在A--J中选一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。

_______________　　 ____　　　　　　　　　 　　　　　　____。

3．(10分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；

(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的

化学式　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)___　 _________。

(3)将ZW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________。

2．(6分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 ，肯定不存在的离子是　　　　　　　 　　　　　，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　 。

1．(6分)A．配平方程式：(请在短线上填写数字，并完成方程式)

　　　　　 　　SO₃^2- +　　 MnO₄^- +　　 H⁺ - 　　Mn²⁺ +　　　 SO₄^2- +　　　 H₂O 。

B．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的

关系是　 　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　 　　　　　态(填“气”、“液”或“固”)；

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的

方向是　　 　　　(填“正向”或“逆向”)；

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

25. 将物质的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是

第II卷　 (非选择题　　 共50分)

24. 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是　　　　

23. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则该浓度是

A. 0.5mol·L^-1　　　 B. 0.1mol·L^-1　　 　C. 0.05mol·L^-1　　　　 D. 1mol·L^-1