20．计算题将V ml NO和NO₂的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A与等体积O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气体B 。

试回答：(1)A、B各为何种气体？ (2)A气体的体积是多少？

(3)V的取值是多少？

19．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E。已知A单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层多了3个；C和B属于同族元素；D的最高正价和负价的代数和为4，其氢化物的熔点在同主族元素的氢化物中最低，E元素的原子最外层电子数与其K层电子数相同。

写出它们的元素符号：A　　__　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 。

18．红磷在露置情况下久存往往表面发潮，这是由于红磷在空气中表面极缓慢地氧化，生成P₂O₅有吸水性，形成粘稠状液体所致，要得到干燥的红磷最好的办法是________．

A．加热使其挥发掉　　 B．水洗除去易溶的粘稠液体，立即干燥密闭保存

C．加石灰干燥后再水洗、过滤、干燥、密封保存

D．加还原剂使其还原为红磷，再干燥、密封

17. 汽车尾气(含有CO、与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使的转化。

　　 (1)写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。

　　 (2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________。

　　 (3)控制城市空气污染源的方法可以有_________。

　　 a. 开发氢能源　　　　　　 b. 使用电动车　　　　　　 c. 植树造林　　　　 d. 戴呼吸面具

16．在适当的温度和压力下，4体积某气态氢化物完全分解后，产生1体积的磷蒸气和6体积的氢气．由此可以推断该气态化合物的分子式为________；该分解反应的化学方程式为_____________________________________________．

15．有两种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气．写出这两个反应的化学方程式：

(1)________________________________；(2)_________________________________．

14．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列叙述错误的是　　　　　 　A、N₅⁺共有34个核外电子　　 　B、N₅⁺中氮原子之间以共用电子对结合

　C、N₅AsF₆中As的化合价为+1　 D、 N₅AsF₆中F的化合价为－1

13．将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合(原子量：H 1　 N 14　 O 16)

A.p(H₂)＞p(O₂)＞P(N₂)　　 B. p(O₂)＞P(N₂)＞p(H₂)

C.p(H₂)＞P(N₂)＞p(O₂)　　 D. P(N₂)＞p(O₂)＞p(H₂)

12．常温下将盛有10mL和10mL混合气体的试管倒立于水中，并向其中通入一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入的体积为

　　 A. 8mL　　　　　 B. 8.5mL　　　　　　　 C. 10mL　　　　 D. 12mL

11．科学家用计算机模拟后确认,60个N原子可结合成N₆₀分子。下列关于N₆₀的叙述中正确的是

　A. N₆₀是一种新型的化合物 　　　B. 一个N₆₀分子中含有30个N₂分子

C. N₆₀和N₂的性质完全相同 　　D. N₆₀和N₂混合形成的是混合物