2. 影响化学反应速率的因素

(1)  内因:反应物本身的性质(如:硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同)。

(2)  外因:

(i)浓度:浓度越大,分子之间距离越短,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快。

(ii)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)

(iii)压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况:

PV = nRT  P = CRT 压强增大,浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大正逆反应速率都增大,相反,依然。

(iv)催化剂:改变(增大或减小)化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

化学反应速率历届高考题

100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(    )

A.碳酸钠固体    B.水    C.硫酸钾溶液    D.硫酸铵固体

反应4NH3(气)+5O2(气)    4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.v (O2)=0.010mol/L·S      B.v (NO)=0.008mol/L·S

C.v (H2O)=0.003mol/L·S     D.v (NH3)=0.002mol/L·S

)已知 4NH3(气)+5O2(气)    4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L·min]表示,则正确的关系是(    )

A.4/5V(NH3)=V(O2)    B.5/6V(O2)=V(H2O)   

C.3/2V(NH3)=V(H2O)    D.4/5V(O2)=V(NO)

反应 4NH3(气)+5O2(气)    4NO(气)+6H2O(气)在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(   )

A.NO:0.001mol/L    B.H2O:0.002mol/L

C.NH3:0.002mol/L   D.O2:0.00125mol/L

已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为(    )

A.0.5mol/L·min    B.1mol/L·min    C.2mol/L·min    D.3mol/L·min

反应4NH3(气)+5O2(气)    4NO(气)+6H2O(气)在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.v (NH3)=0.010mol/L·S     B.v (O2)=0.0010mol/L·S

C.v (NO)=0.0010mol/L·S     D.v (H2O)=0.045mol/L·S

 0  24780  24788  24794  24798  24804  24806  24810  24816  24818  24824  24830  24834  24836  24840  24846  24848  24854  24858  24860  24864  24866  24870  24872  24874  24875  24876  24878  24879  24880  24882  24884  24888  24890  24894  24896  24900  24906  24908  24914  24918  24920  24924  24930  24936  24938  24944  24948  24950  24956  24960  24966  24974  447348 

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