4、在反应容器中充入1mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应

A(g)+ n B(g)mC(g)：，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n和m的数值可能是(　 )

A．n=1　 m=1　　　　 　B　 n=2　 m=2　

C　 n=3　 m=3　　　　 D　 n=2　 m=3

3、一定温度下，某容积不变的密闭容器中，反应达平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是c(SO₂)=2．0 mol/L c(O₂)=0．8 mol/L c(SO₃)=2．4 mol/L，则SO₂起始浓度的取范围是(　 )

A、0-4．0mol/L　　　　　　 B、0．4-4．0 mol/L

C、0．4-4．4 mol/L　　　　 D、0-4．4mol/L

2、可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A　 ①④⑥B　 ②③⑤C　 ①③④D　 ①②③④⑤⑥

1、对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　 )

A、V(A)=0．40mol/(L·S)

B、 B、V(B)=0．48mol/(L·S)

C、V(C)=0．36mol/(L·S)

D、D、V(D)=0．55mol/(L·S)

㈠、单项选择题

⒈下列操作不需要用玻璃棒的是(　 　)

A. 过滤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 蒸发

C. 配制一定物质的量浓度溶液　　　　　　　　　　 D. 萃取

⒉现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②39%的乙醇溶液　 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　 　 )

A. 蒸馏、萃取、分液　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 分液、蒸馏、萃取

C. 分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 萃取、蒸馏、分液

⒊混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出在实际生产、生活中应用分离方法可行的是(　 　 )

a、分离豆浆和豆渣(过滤)　b、海水制粗盐(蒸馏)　c、除去水中的沙子(蒸发)

d、石油提炼汽油(蒸发)　　e、从稀溴水中提取溴(蒸馏)

A. 都不可行　　　　　　 B. 只有a可行　　　　　　 C. a、c可行　　　　　 D. b、e可行

⒋已知丙酮是一种外观像水的无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点低于水。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是(　 　 )

A. 蒸馏　　　　　　　　　 B. 分液　　　　　　　　 C. 过滤　　　　　　　　 D. 蒸发

⒌下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发；⑤溶解。均用到的仪器是(　 　 )

A. 烧杯　　　　　　　　　 B. 漏斗　　　　　　　　 C. 玻璃棒　　　　　　 D. 胶头滴管

⒍除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2―、HCO₃^―等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na₂CO₃　②BaCl₂　③NaOH　④HCl　。加入试剂合理的操作顺序是(　 　 )

A. ①②③④　　　　　　 B. ③①②④　　　　 C. ④②①③　　　　 D. ③②①④

⒎下列物质中，可用于萃取碘水中的碘的是(　 　 )

A. 四氯化碳　　　　　　 B. 水　　　　　　 C. 酒精　　　　　　　　 D. NaOH固体

㈡、填空题

如图为实验室制取自来水的装置示意图，

根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是_____________

_____________________________________

_____________________________________。

⑵A仪器的名称是______________，B仪器

的名称是_______________。

⑶实验时A中除加入少量自来水外，

还需加入少量______________，其作用是___________________。

混合物的分离和提纯的方法

23．相同状况下的9 L甲烷与6 L某烯烃混合，所得混合气体的密度等于相同条件下的氧气的密度，试通过计算求该烯烃的分子式。

22．下列是有关实验室制乙炔的实验问题，请按要求回答：

　 (1)为了控制反应速率得到平稳的气流，采取的措施是　　 　　　　。

　 (2)用试管作反应容器时，在试管的上部需放置一团疏松的棉花，其作用是　　 　　　。

　 (3)能否用启普发生器作反应器？为什么？

21．实验室常用酒精和浓硫酸共热制乙烯，试回答下列问题。

　 (1)酒精和浓硫酸的体积比为　 　　　　，混合时将　 　　　　倒入　　　 ，否则会　　　 　，然后加入少量　　　　 ，以免混合液加热时　　　　 。

　 (2)该反应的化学方程式为　　　　 　　　，反应中浓硫酸的作用是　　　　 　　　。

　 (3)气体发生装置中温度计应插在　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)实验中要使温度迅速升高到170 ℃的原因是　　　　　　　　　　 　。

　 (5)实验室通常用排水法而不用排气法收集乙烯，其原因是　 　　　　。

　 (6)混合液逐渐变黑的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50-60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%　 NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤用无水CaCl₂干燥后的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写：(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是　　　　　 。

　　　 (2)步骤③中，为了使反应在50-60 ℃下进行，常用的方法是　　　　 。

　　　 (3)步骤④中洗涤和分离硝基苯应使用的仪器是　　 　　。

　　　 (4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是　　　　 。

　　　 (5)纯硝基苯是无色，密度比水　　　　 (填“大”或“小”)，具有　　　　 气味的油状液体。