A、容量瓶　B、蒸馏烧瓶　C、滴定管　D、量筒　E、烧杯　

F、蒸发皿　G、分液漏斗

①标有“0”刻度的有　(填序号)；②使用时必须检查是否漏水的有　(填序号)；

(2)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　　　　　；

②若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　　。

③做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验错误之处(用编号表示) _____。

(4) 有一锥形瓶盛有用盐酸滴定过的氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)，溶液已呈无色，如何确定是刚好滴到终点？还是盐酸过量？　　　　　 请用简洁的文字说明：　　　

20、(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水

(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填是或否)　　　 并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L氨水，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？　 　　　　　　　　　　　　(用等式或不等式表示)

(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变(填深或浅)　　　 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？　　　 　(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释100倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、醋酸与锌反应放出的氢气多　 　B、放出氢气酸醋酸与盐酸一样多

C、醋酸与锌反应速率快　　　　 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样

第II卷(非选择题，共78分)

17、A+、B+、C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中：AC盐与BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法不正确的是

A、　 AD盐溶液PH＞7　　 B、在AC盐溶液中：[A+]+[AOH]=[C-]+[HC]

C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7

D、酸电离程度一定是：HD＞HC

16、常温下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合溶液的叙述正确的是

A、c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)　B、2c(R^2－)+c(HR^－)＝c(Na⁺)

C、c(R^2－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)　D、混合液的体积为2a L

15、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中只有一步电离过程，为：

　下列判断正确的是

A、该反应为水解反应　　 B、硼酸是三元酸　 C、硼酸是两性氢氧化物

D、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^－＝[B(OH)₄]^－

14、常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是　　

　 A、pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

　 B、0.0l mol·L^－1 的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

　 C、pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

D、0.010 mol·L^－1的盐酸溶液与0.010 mol·L^－1的氢氧化钡溶液

13、下列离子方程式中书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O　 　H₂S↑+2OH^－

　 B. FeCl₃水解：FeCl₃ + 3 H₂O ＝ Fe(OH)₃↓+ 3 H⁺

　 C. 碳酸氢钠溶液和氯化铝反应：3HCO^3－ + Al³⁺== Al(OH)₃ ↓+3 CO₂↑

D. 氨水中加入明矾溶液 3 OH^- + Al³⁺ === Al(OH)₃↓

12、Na₂CO₃溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是　　　

　 A、c [OH^－] = c [HCO₃^－] + c [H⁺] + 2 c [H₂CO₃]

　 B、c [Na⁺] > c [CO₃^2－] > c [OH^－]> c [HCO₃^－] > c[H⁺]

　 C、c [Na⁺] = c [CO₃^2－] + c [HCO₃^－] + c [H₂CO₃]

　 D、c [OH^－] + c [HCO₃^－]+ 2 c [CO₃^2－] = c [H⁺] + c[Na⁺]

11、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、　 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是　　

　 A、HX、HZ、HY　 　　　　　 　　　B、HZ、HY、HX

　 　C、HX、HY、HZ　 　　　　　　　　 D、HY、HZ、HX

10、25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)Fe(SO4)₂的溶液中，测得C(NH₄⁺)　 分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是

　 A、a = b = c　　　　 B、a > b > c　　　　 C、a > c > b　　　　 D、c > a >b