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NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
1、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________．
最适宜的收集方法是________．
2、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A．铁
B．铝
C．玻璃
用丝状材料包裹的原因是________．
3、将上图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体．原因是(填化学方程式)：________．
4、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置．
在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是________．
5、在上题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？________(能、不能)，理由是________．
6、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是________．
（16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= —330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2=+226.3 kJ·mol－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．添加高效催化剂 D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）
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（16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= —330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2=+226.3 kJ·mol－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．添加高效催化剂 D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
△H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）
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（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________________（填选项字母）。
（2）操作②的名称是________________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是___________________________________________________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①______________________________________
反应④______________________________________
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________________，瓶Ⅱ中盛放的是_________________________。
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。如图所示是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是__________________________________。
