24．在390 ℃，3.03×105 Pa下，以CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(气)+H2(气) ?CH3OH(气)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的含量都有影响。
(1)以m表示H2和CO的物质的量之比，(即
)，a表示CO的转化率，y为平衡时混合物中CH3OH的体积分数，试推断m，a，y三者的关系。
(2)下表列出m=1，2，3，4时的一部分实验数据，试填出格中 a与y之值：
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m |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
a |
0.25 |
0.45 |
|
|
|
y |
|
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19.35% |
16.35% |
(3)根据以上计算数据讨论：反应物比例对平衡混合物中CH3OH含量的影响，并选择一最佳比例。
21．下表数据是在某温度下，金属镁和镍分别在O2中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
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反应时间t/n |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
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MgO层厚y/nm |
0.05 a |
0.20 a |
0.45 a |
0.80 a |
1.25 a |
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NiO层厚y’/nm |
b |
2 b |
3 b |
4 b |
5 b |
注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_________。
(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填直线型，抛物线型，对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚y属______型，NiO氧化膜厚y’属______型。
(3)Mg和Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性______，其理由是______________。
，K为平衡常数。现有一反应：CO(气)+H2O(气)?CO2(气)+H2(气)+Q，在85 ℃时，K=1。19．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(气)?d D(气)+eE(气)建立平衡，再逐步增加体系的压强(温度保持不变)，下表表示不同压强下的反应建立平衡时物质D的浓度：
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压强/Pa |
2×105 |
5×105 |
1×106 |
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D的浓度/(mol/L) |
0.085 |
0.20 |
0.44 |
(1)压强从2×105增加到5×105 Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______。
(2)压强从2×105增加到1×106 Pa时，平衡向_____方向移动，理由是_______，平衡之所以向该方向移动，这是由于____________。