2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是　　　　

　　　 A．CO₂　　　 　　　 B．空气　　 　　 C．N₂　 　　　　　　　　 D．H₂

1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

　　　 B．金属元素熔点比相应的合金高

　　　 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

　　　 D．金属单质在常温下均是固体

(2)　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　 　

(3)　　　　　　　　　　　 ________　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(9分)

(1) ___________　　 　____________。(注意：要写出计算过程 否则不给分)

(2) __________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：________________

___________________________________________________________。

22．(6分)(1)　　　　　　　　　 ;(2)　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)　　　　 <　　　　 　(用分子式表示).

21．(6分)(1)　　　　　　 (2)　　 　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(12分)(1)　　　　 、　　　　 (2)　　 　、　　 　(3)　　　 (4) 　　　

19．(6分)(1)　　　　　　 (2)　　 　(3)　　　

　　 (3) ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　 ②　　　　 。

　(4)　　 g。

18．(6分)(1)　　　　　　　　　　 (2)　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)　　　 >　　　 >　　　 >　　　　

6.5－a)+(x－2a)+(2.0+2a) ＝ 12　　　　　　 x ＝3.5+a

　　　 x －2a＞0　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x＞2a

解之：x＜7.0

(2) 若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？_不相等； (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：

(2) 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。)

高二化学模拟试卷(三)答卷纸　 姓名______学号_______

24．(9分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

(1) 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x的最大取值应小于____________。(注意：要写出计算过程 否则不给分)

．(1) 正反应　　 7.0　　 提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol。

　　　　　　　　　 D　　　 +　　　 2E　　　 　　　2F

　　　 起始时：　 6.5　　　　　　　 x　　　　　　　　 2.0

　　　 平衡时： 6.5－a　　　　　 　x－2a　　　　　　 2.0+2a

　　 因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：