31．(4分)用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)应称取Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

　　　　　　　 水　　　　 金属B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属C

　　　　　　　 ①　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

　　　 　　　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　 ⑤

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　　　 、 B　　　　　　 、 C　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　 F　　　　　　　 、 H　　　　　　 、 乙　　　　　　　

(2)写出下列反应化学方程式或离子方程式：

反应①反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应⑤离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．将0.5mol某烃在空气里完全燃烧，测得生成1.5mol水和132g二氧化碳，此烃的化学式为　　　 。若此烃通常条件下不能使溴水褪色，它的结构简式为　　　　　

28.某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子，一定不含有　　　　　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　　　　　　　　　

26, 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

27．(10分)汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖

(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25. 如图所示的实验中，投入铝片后

A　 ①中产生气泡，②中不产生气泡

B　 ①和②中都不产生气泡

C　 ①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂

D　 ①和②中都产生气泡，且都是H₂

24.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe₃+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　)

A.氧化性　　 B.还原性　　 C.碱性　　 D.酸性．

23.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A　 H⁺ 　Na⁺ CO₃^2－ Cl^－　　　　　　 B　 Ba²⁺ Na⁺ Cl^－ SO₄^2－

C　 K⁺ 　H⁺　 SO₄^2－ OH^－　　　　　 D　 Ag⁺　 Al³⁺　 NO₃^－ H⁺

22.　下列说法正确的是(　　)　

A．　冰熔化时，分子中H－O键发生断裂　

B．　原子晶体中，共价键越强，熔点越高　

C．　分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.　

D．　分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定　

21．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是

A．2H₂(g)　+　O₂(g)＝　2H₂O(g)；△H1　 2H₂(g)　+　O₂(g)　＝　2H₂O(l)；△H₂

B． S(s)　+　O₂(g)　＝　SO₂(g)；△H1　　　 　S(g)　+　O₂(g)　＝SO₂(g)；　△H₂

C．CO(g)　+　1/2　O₂(g)　=　CO₂(g)；△H1　 2CO(g)　+　O₂(g)　=　2CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g)　+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H1　　　 1/2　H₂(g)　+　1/2　Cl₂(g)　＝　HCl(g)；△H₂