摘要：21．某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2.使反应N2+3H2=====2NH3达平衡.测得平衡混合气中N2.H2.NH3浓度分别为M.N.Gmol·L-1.如果保持温度不变.只改变最初物质的加入量.而要求M.N.G总保持不变.则N2.H2.NH3的加入量用x.y.z表示时.应满足的条件是: (1) 若x=0.y=0.则z= (2) 若x=0.75mol.则y= .z= .
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已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时
c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1 | B、A的初始物质的量为8 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现 |
已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、该温度下此反应平衡常数为3.2 | B、A的初始物质的量为4 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度 |
某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol
E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
A．20% B．40%C．60% D．80%
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2E(g)，若开始时只充入2 mol
E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了 
2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )