摘要：22．有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐.取该晶体7.56g加热至150℃使之脱去全部结晶水.残余物的质量为7.02g,再取该晶体7.56g溶于水配成溶液需加4.44gCa(OH)2才能使其全部转化为正盐.试解答: (1) 求Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O中的m.n的值. (2) 用酸式盐的形式写出其最简式.
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有一组成为Ca3(PO4)2·n H3PO4·m H2O的磷酸酸式盐．取7.56g该晶体加热至100℃以上，使之失去全部的结晶水，残余物重7.02g．另取7.56g该盐溶于水，须加4.44g消石灰才能使之全部转变为正盐．求：
(1)n，m的值．
(2)用酸式盐的形式写出它的化学式．
查看习题详情和答案>>（一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
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A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C
C
（填字母标号）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为
蒸发皿
蒸发皿
；②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
5.9
5.9
g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为100mL容量瓶
100mL容量瓶
．（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
能
能
（填“能”或“不能”）．（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是
⑤和⑥
⑤和⑥
；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是①和⑥
①和⑥
，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
②
②
（填编号）防止水解，若能再加上几枚铁钉
几枚铁钉
（填物质名称）效果会更好．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
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（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？
能
能
（填“能”或“不能”）．（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
⑤和⑥
⑤和⑥
，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为①和⑥
①和⑥
，该组涉及氧化还原应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
①②⑤3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O； ①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2═2Fe（OH）3↓（以上任写两组）
①②⑤3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O； ①②④2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O； ①④⑥2Fe2++4OH-+H2O2═2Fe（OH）3↓（以上任写两组）
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述
②
②
（填编号）防止水解，若能再加上几枚铁钉
几枚铁钉
（填物质名称）效果会更好．
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
a连
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
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六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
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（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？
能
能
（填“能”或“不能”）．（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
⑤和⑥
⑤和⑥
，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是①和⑥
①和⑥
，该组涉及氧化还原应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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