7．要使溶液中的Al³⁺全部变为沉淀，最好选用的试剂是

　 A．NH₃·H₂O　　　 B．NaOH　　　 C．KOH　　　　 D．Ba(OH)₂

6．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔金属钒、铬和锰等，通常采用的方法是

　 A．碳还原　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝热法　　

C．活泼金属置换盐酸溶液中的金属　　 　　　　　　 D．热分解法

5．下列关于某些物质水解的叙述正确的是

　 A．Cu²⁺ 水解呈碱性　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺水解呈酸性

　 C．S^2-水解呈酸性　　　　　　　　　　　 D．SO^2-₄水解呈中性

4．在CH₃COOH溶液中存在平衡CH₃COOHH⁺ +CH₃COO ^-，要使平衡向右移动，应加入的下列物质是

　 A．NaOH　　　 B． HCl　　　　　 C．CH₃COONa　　 D． NaCl

3．决定反应速率的根本因素是

　 A．反应物本身的性质　　　 B．浓度　　　 C．温度　　　　　 D．催化剂

2．下列气体遇空气易变成红棕色的是

　 A. N₂　　　B.NO₂　　　C. NO　　　　　　　 D.　 NH₃

1．关于氮族元素的下列叙述中不正确的是

　　 A．原子最外层都有5个电子，位于周期表中VA族

　　 B．锑和铋有比较明显的金属性

　　 C．最高正价与负价的绝对值之差为2

　　 D．H₃A_SO₄的酸性比H₃PO₄的强

32、已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃+3CuO3Cu +3H₂O+N₂↑)，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

　 A、硫酸铵固体与消石灰共热　　　　　 B、浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

　 C、在一定条件下，氮气与氢气化合　　 D、加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)；其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个，分别见实验方案的装置图(夹持及加热仪器没有画出)。且在实验前系统内的空气均已排除。

[方案一]

　 　A　　　　　　 B　　　　　 C　　　 D　　　 E　　　　　 F

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁　　　　　　　　　　 (填“能”或“不能”)；简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]已知：6NH₂ +3Mg3Mg(NH₂)₂ +3H₂↑

　A　　　　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 F

①该方案中存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②如何才能解决上述问题　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．有一3L的密闭容器中盛有N₂和H₂，在一定条件下发生反应，经过一段时间后达到化学平衡，此时容器中含有0.8molN₂，1.2molH₂和2molNH₃，求：

(1)起始时N₂和H₂的物质的量浓度。(2)H₂的转化率。

(3)设平衡时与起始时温度和容积不变，则平衡时与起始时容器内压强之比为多少？

Ⅱ、附加题(共20分)

30．(8分)相同的反应物在不同的反应条件下，可能产生不同的产物。图3是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170℃，那么产物是乙烯；若温度为140℃，则产物为乙醚。

　　 (1)写出制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H₂SO₄外还需要加入的固体是　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的　　　　　　　 A　　　　 B　　　 C　 温度　　　　　 　170℃，并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生。

　　 (4)某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中

的红棕色溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是　　　　　　 (填标号)。

　 a、乙烯未经过干燥　　　　　　　　　　 b、乙烯不能跟溴水反应

　 c、乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色　 　d、装置的反应温度在140℃左右

　 (5)在制取乙烯的反应中，浓硫酸所起的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)B装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。