35．(8分)向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4．48L气体。将滤液加水稀释至 250 mL，取出 25 mL恰好与 20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1．12L气体。

(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为：

___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据(填写供选项字母序号)____。

(A)M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L^-1)

(B)M的碳酸盐的质量(设为39．4 g)

(C)与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为 0．1mol·L^-1)

(D)题设条件充足，不需要补充数据。

(3)根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃的质量。

第二学期期末高二化学试卷

34、(6分)如图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应，达到平衡状态时(温度不变)，A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，(反应开始时高10cm)，设此温度

产物为气态，汞蒸汽压忽

略不记，体系容积为定值。

求NO₂转化为N₂O₄的转

化率。

33、(9分)已知：①乙醛甲基上的氢原子是α氢原子，活性较大，可以与甲醛中的醛基发生加成反应，如：　　　　　　　　

现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

E 　　　　　　　　　　　　　　　　　、H　　　　　　　　　　　　

I　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)写出A→D的化学方程式：(有机物写结构简式)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、(8分)某α-氨基酸，分子量不超过200，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数为8.5%，氧的质量分数为19.4%。

(1)该氨基酸的分子中有　　　 个-NH₂，　　　 个-COOH。

(2)该氨基酸分子量(取整数值)为　　　　　　 。

(3)若氨基酸分子结构中无甲基(-CH₃)，有和苯环，写出其结构

简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

(4)另有一种有机物A是上述氨基酸的同分异构体，A分子中也含有苯环，但不含-NH2和-COOH，且苯环上的一卤代物只有一种，则A的结构简式可能

为：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

31．(9分)物质A-H有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。

试填写下列空白：

(1)晶体A是(化学式)________________________。

(2)反应②的离子方程式：______________________。

(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说

明理由(写出化学方程式回答)：____________________。

(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液

与Na₂O₂反应的化学方程式：_______________________。

30．(6分)已知25℃时0．1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了［OH^-］，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大。

你认为上述两种解释中___　　　　 __(“甲”或“乙” )正确。

(1)　　 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L^-1的醋酸

溶液中加入少量下列物质_____。(填写编号)，然后测定溶液的pH。

　(A)固体CH₃COOK　　　 (B)固体CH₃COONH₄

　(C)气体NH₃ (D)固体NaHCO₃

(2)若____(填“甲”或“乙” )的解释正确，溶液的pH应____(填“增大”、“减小”或“不变” )。

(已知：25℃时，0.1mol·L^-1氨水的电离度为1．3%，0.1mol·L^-1醋酸的电离度为1．3%)

29、(4分)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，

每个顶点各有一个硼原子。

通过观察图形及推算得出此基本单元是由　　　 个硼

原子构成。其中B-B键的键角为　　　　　 。

28、(3分)有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5%-6%(体积)，而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2%-3%(体积)，解释这一现象的正确的理由是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。

　现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁g。

(2)连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：

__接__，__接__，__接__，__接__。

(3)将导管G插入烧瓶A中用向____(填“上”或“下” )排空气法收集

二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是___　　　　 ___。

若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂g。

(4)将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒测量出水的体积为V₁ mL；将该体积换算成标准状况时的体积为V₂mL。

请写出二氧化碳式量的计算式__　　　　　　　　　 _____。

若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳式量的数值将会_____(填“偏高”或“偏低” )，其理由是：

___　　　　　　　　　　　　　　　　

26、(4分)下列操作或发生事故时的处理方法正确的是___　　　 _(填字母)

(每选对1个给1分，全选对者加1分，多选不限，但每选错一个倒扣1分)

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值

B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度。

D．浓H₂SO₄不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹小苏打溶液

E．使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭