26、(4分)在25℃时，若1体积的某一元强碱ROH与10体积的电离度(即已电离的分子数占原来总分子数的百分数)为1.0%的某一元酸HA混合后，恰好完全反应，试回答：

⑴混合前，该强碱的pH(pH_b)与该酸HA的pH(pH_a)应满足的关系是_____________；

⑵所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

25、(6分)将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出20mL，用0.5mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸12.00mL。求：

⑴混合物中氢氧化钠的物质的量；⑵混合物中氢氧化钾的质量分数。

24、(16分)

⑴在25℃时，1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是_____________________________。

⑵用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：(　　 )

①c(H⁺)＞c(OH^_)　　 　　　　　②c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.2mol/L

③c(CH₃COO^-)＜ c(CH₃COOH)　 ④c(CH₃COOH) +c(OH^_)=0.1mol/L

A只有②　　 B　 ①和②　 C ①②③　　 D全部正确

⑶向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A 逐渐减小　　　 B 逐渐增大　 C 先逐渐增大而后减小　 D 先逐渐减小而后增大

你的选择是_____________(填正确选项标号)，试用化学方程式和简要文字说明理由___________________________________________________。

⑷常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①　　 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

②　　 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③　　 溶液中n(CH₃COO^_)+ n(OH^_) -n(H⁺)=_____________mol。

23、(8分)

⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合，该混合液的pH=_______；

⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_______；

⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=__________。

⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则⑴和⑵溶液中c(OH^-)之比值是____________。

22、(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：

A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2~3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。

⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。

⑶上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________________ 。

⑷判断到达滴定终点的实验现象是：_________________。

⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。

21、(8分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

⑴其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)

⑵能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号)；

⑶由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

⑷称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_________g。

20、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的：(　　　　　　　 )

　　 A Na₂SO₃　　 　　B KI溶液　　 C NaOH溶液　　 D H₂O

19、已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确的是：　　 A n₁=n₂　　　　 B n₁＞n₂　　 C n₁＜n₂　　　 D c(F^-)＞c(CN^-)　　

18、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：(　　　 )

　　 A　 1︰10　　　 B 10︰1　　　 C 1︰100　　　　 D 100︰1　

17、已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：(　　　　　　 )

　　 A 该温度高于25℃　　　　 B 水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol/L

　　 C c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)　　 D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性