7．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是　　 (　 )

　　 阳极　　 阴极　　 溶液甲　　 物质乙

　 A．Pt　　　 Pt　　　 NaOH　　 NaOH固体

　 B．Pt　　　 Pt　　　 H₂SO₄　　 H₂O

　 C．C　　　 Pt　　　 NaCl　　　 盐酸

　 D．粗铜　 精铜　　 CuSO₄　　 Cu(OH)₂　　

6．用惰性电极电解pH==6的CuSO₄溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH值约是(设电解前后溶液体积变化可以忽略，阴极上没有H₂析出)　　 (　　 )

　 A．1　　 B．3　　 C．6　　 D．9

5．电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的　　 (　　 )

　 A．45mL　　 B．50mL　　 C．75mL　　 D．100mL

4．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，一段时间后，测定其pH值变化，所记录的结果正确的是　　 (　　 )

　　　　　　　 A　　 B　　　 C　　　　 D

　 电解质溶液　 HCl 　AgNO₃　 BaCl₂　　 KOH

　 pH值变化　 减小　 增大　　 不变　　 增大

3．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为　　 (　　 )

　 A．阳极100g，阴极128g　　 B．阳极93．6g，阴极121．6g

　 C．阳极91．0g，阴极119．0g　　 D．阳极86．0g，阴极114．0g

2．1L0．1mol／LAgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)　　 (　　 )

　 A．溶液的浓度变为0．08mol／L　　 B．阳极上产生112mLO₂(标准状况)

　 C．转移的电子数是1．204×10²²个　　 D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

1．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NaOH　　 B．NaCl　　 C．KBr　　 D．Na₂CO₃

4．　 认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。

教学重点：电离平衡及平衡移动

教学难点：电离平衡及平衡移动

教学过程：

引入	1．　 氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实 2．　 电流产生的原因(电动势、自由移动的电荷
新课	电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？
演示	实验2-1(P28) 现象：
分析	(1)　　　 灯亮，导电，有自由移动的离子存在 (2)　　　 灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同
(3)　　　 相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同
板书	第一节　　 强电解质和弱电解质 一．电解质 (1)　　　 概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物(酸、碱、盐)。 (2)　　　　　　　 电离：NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
设问	是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。
演示	实验2--1 强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？ 实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠 　　　　　 灯暗：氨水、醋酸
结论	亮　　　　　　　　　　　 暗 导电性：　　　　　 强　　　　　　　　　　　 弱 离子浓度：　　　　 大　　　　　　　　　　　 小 电离程度：　　　　 完全　　　　　　　　　　 不完全 电解质分类：　　　 强电解质　　　　　　　　 弱电解质
板书	二．强电解质和弱电解质 1．　 不同电解质在水溶液中的存在形式 离子化合物(如：盐类、强碱)
讲述	如氯化钠晶体在水中　　　 Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液 水合钠离子、水合氯离子 　　　　　　　　　 水 所以：离子化合物　　　　 水合阴离子和水合阳离子
板书	NaCl = Na+ + Cl-(用普通离子符号表示水合离子) NaOH = Na+ + OH- 　　　　 结果：只有水合离子，不存在电解质分子。(完全电离) 　　 2．某些极性键的共价化合物(如：HCl、H2SO4、HNO3等)
讲述	如：HCl：无水时，分子形式存在 　　　　 有水时：H-Cl H2O HCl　　　　　　 H+ + Cl-(全部)
板书	水 强酸　　　 水合氢离子+ 水合酸根离子 　　　 结果：只有水合离子，没有电解质分子 3．某些极性键的共价化合物(如：CH3COOH、NH3。H2O等)
讲述	电离不充分 结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子
板书	2．电离平衡 CH3COOH　　　　　 CH3COO- + H+ NH3。H2O　　　　 NH4+ + OH-
分析	可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势(电离成离子和离子结合成分子)，最终将达到平衡。
板书	(1)　　　 电离平衡是化学平衡(正反应速率=逆反应速率) (2)　　　 　电离平衡是动态平衡(各微粒浓度不在变化) (3)　　　 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动
板书	3．定义： (1)强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质(如：强酸、强碱、大部分盐)
说明	导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。
举例说明	强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4(6种) 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4 电离方程式：中间用等号：NaCl = Na+ + Cl- 　　　　　　　　　　　　 CaSO4 = Ca2+ + SO42- (强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题)
设问	是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？
分析	导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。 例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样 　　　 饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。
板书	(2)弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子(如：弱酸、弱碱) 弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等 弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。 电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应 CH3COOH == CH3COO- + H+ NH3.H20 == NH4+ + OH- H2CO3 == H+ + HCO3- HCO3- == H+ + CO32- H2S == H+ + HS- HS- == H+ + S2-
设问	(1)　　　 与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？ (2)　　　 50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？ (3)　　　 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？
板书	4．弱电解质在离子反应中的表现 离子互换反应的条件是什么？ 弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动 强弱电解质反应速率的差异
讨论	Al(OH)3的两性及两个方向的电离平衡
作业	P32：1、2、3、4、5、6 练习册

3．　 认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。

2．　 认识弱电解质存在电离平衡。