3.下列化合物中，属于弱电解质的是(　　 )

A．HCl　　　 B． CH₃COONa　　　 C．KOH　　　 D．　 H₂O

2．下列物质中，不能与水反应的是(　　 )

A　 一氧化氮　　　　　 B　 氯气　　　 C 五氧化二磷　 　　D 生石灰

1．下列关于氮的叙述中不正确的是(　　 )。

　A．氮分子为非极性分子

　B．氮气的性质活泼，在常温下能与 H₂ 、O₂ 等非金属反应

　C．液氮可作冷冻剂　　　　　　　　　　　

　D．氮有多种化合物

26、用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液，实验数据如下表所示，计算KOH的物质的量浓度。

25、(9分将一小段铝片放入稀硫酸溶液中，看到的现是　　　　　　　　　 　　　　，

反应的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　，将铝片放入浓硫酸中却无明显现象，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

24、(15分)氨水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(1)向氨水中加入NH₄Cl固体时，c(NH₄⁺) 　　　　(填“增大”或“减小”) ，电离平衡向　　　　　 　移动，c(OH^-) 　　　　　；

(2)向氨水中加入少量的浓HNO₃溶液时，c(OH^-) 　　　，电离平衡向　　　 　　移动；

(3)加热时，电离平衡向　　　　 　移动。

23、(3分)0.1 mol/L的Na₂S 溶液中,由于S^2- 的水解,使得c(S^2-)<0.1mol/L。如果要使c(S^2-) 更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是　　 　　　　　　　　　　　

22、(9分)一般情况下强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈　　　　 ; 强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈　　　　 ; 强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈　　 　　. 写出CH₃COONa水解的化学方程式　 　　　　　　　;NH₄Cl水解的离子方程式 　　　　　　　　　　　。

21、(4分)下列溶液中：

①0.1 mol/LHCl溶液　　　　　 ②0.1mol/LH₂ SO₄ 溶液　　　　

③0.1mol/LNaOH溶液　　　　 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

c( H⁺ )由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

20、反应4NH₃ +5 O₂ 4NO+6 H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是(　 )

A、v(O₂)=0.01mol/(L·s) 　　　　B、v(NO) =0.008 mol/(L·s)　　

C、v(H₂O)=0.003mol/(L·s) 　　　D、v(NH₃)=0.002mol/(L·s)