20、在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是(　 　　)。

A、混合物里三种物质反应时，消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B、反应后所得溶液中Fe²⁺与Cl^-物质的量之比为1：2

C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D、混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷　非选择题

19、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是(　　　 )。

18．PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释

到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系

如右图所示，则下列说法正确的是(　　 )。

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

C、a＝5 时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2

17．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入

NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系

如图所示，则溶液中c(Cl^‑)与c(SO₄^2-)之比为(　　 )。

A．1∶1　　　　　 B．2∶3　　　　　　

C．3∶2　　　　　 D．2∶1

16．拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO₂^-，实际存在[Al(OH)₄] ^-，0.2mol/L Na[Al(OH)₄]溶液200mL与0.2mol/L 250mLH₂SO₄混合完全反应后，溶液中Al³⁺与SO₄^2-物质的量之比(　　 )。

A、4：5　　　 　B、2：3　 　　 C、2：5　　 　　 D、1：2

15．下列各组物质混合之后，可生成amol沉淀的是　 (　　 )。　　　　　　　　　　　　　　

A．含amol NaAlO₂溶液与amol CO₂气体　　　

B．含amol NaAlO₂溶液与含amol AlCl₃溶液

C．含amol AlCl₃溶液与含amol Ba(OH)₂的溶液

D．含amol AlCl₃溶液与含amol NaOH的溶液

14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 　　Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是(　　 )。　

　A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

13．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质(　 )。

A．A-Cu　B-Zn　C-　

B．A-Ag　B-Fe　C-HCl

C．A-Zn　B-石墨　C-　　 　

D．A-石墨　B-Zn　C-

12．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H₂量前者多，其原因可能是(　　 )。

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④ 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A、①②　　　 B、②③　　　 C、②　　　 D、④

10. 下列物质的制备方法正确的是　 (　　 )。　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾　　

B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉

C.用铝粉和软锰矿(含MnO₂)反应可制得锰

D.用镁粉和空气反应可制得Mg₃N₂

　　　 A.AgNO₃ 　B.NH₃ H₂O　　　 C.NaOH　　　 D.BaCl₂