27、(8分)将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂。求：

(1)产生H₂的物质的量为多少？

(2)原混合物中金属钠的质量为多少克？

　(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

太　 原　 五　 中

2010-2011学年度第一学期期中考试

26、(10分)(1)用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：

A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。

实验时应选用仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)；

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　　 (填字母)；

A.使用容量瓶前检查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)浓H₂SO₄稀释时应该　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：　　　　　　 ；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：　　　　　　 ；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：　　　　　　 ；

④容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　　　　　 。

24、(12分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

(2)上述反应中氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 ；

(3)硝酸在反应过程中起的作用是　　　　　　、　　　　　　；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的　　　　 　　　　　　　　　；

(4)若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

　　　　　　 。

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L(标准状况下)

②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

(1)c(CO₃^2－)=______；

(2)K⁺是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________

(若不存在，则不必回答第(2)问)；

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

23、(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①、A与B反应有气体生成；　　 　　 ②、B与C反应有沉淀生成；

③、C与D反应有沉淀生成；　　 　　 ④、D与E反应有沉淀生成；

⑤、A与E反应有气体生成；　　 　　

⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是　　　　　　　 ；

(2)B是　　　　　　 ， D是　　　　 (填化学式)；

(3)反应⑤的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(6分)写出下列各反应的离子方程式:

(1)氧化铁与稀盐酸:　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(6分)有以下物质(填序号)

A、Na　　　 B、NaOH　　 C、FeCl₃溶液　　 D、胆矾 　E、硫酸溶液 　

F、CaCO₃　　 G、葡萄糖　 　H、HCl 　　　　

(1)属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)属于化合物的有　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)能导电的有　　　　　　　　　　　　　　 。

20．已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L^-1　 B.等于8.26 mol·L^-1　　

C.小于8.26 mol·L^-1　 D.无法判断

太 　原 　五 　中

2010-2011年学年度第一学期期中

高一化学答卷纸

19．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．(y-2x)/a 　 B．(y-x)/a　 　 C．(2y-2x)/a　　 D．(2y-4x)/a

18．在烧杯中加入水和煤油(密度：0.88 g/cm³)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中，观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

17．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：

①过滤；　　 ②加过量NaOH溶液；　　 ③加适量盐酸；　　　　

④加过量Na₂CO₃溶液　　 ⑤加过量BaCl₂溶液

A.④②⑤ B.④①②⑤③　　 C.②⑤④①③　 　 D.①④②⑤