28．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

27．现有下列十种物质：①H₂　　 ②铝　　 ③甲烷　 ④CO₂ 　⑤H₂SO₄　　 ⑥Ba(OH)₂ 　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　　 ⑧氨水　　 ⑨盐酸　　 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述物质中属于电解质的有：　　　　　　　　　　　 。(填序号)

(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^－H₂O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)⑩在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^-1。

(4)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，该反应的氧化剂是　　　　　　 (填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　 。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

　　 (1)写出下列仪器的名称：

①　　　　　　 ，②　　　　　　 ，④　　　　　　 。

　　 (2)仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　 (填序号)。

　　 (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　　　　 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　　　　　 ；

(4)现需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为　　　　　 ；物质的量比为　　　 ；

碳原子数比为　　　　　 ；原子数比为　　　　　　　 。

24．为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：

　　 (1) 除去食盐水中的泥沙 　　　　　；

　　 (2)分离水和汽油的混合物　　　　　 ；

　　 (3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl₄互溶。沸点为110．6℃)的混合物　　　　 ；

　　 (4) 从食盐水中提取氯化钠　　　　　　　　　　 。　　

23、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是(　　　 )

　 A．③②①⑤④　 B．①②③⑤④　 C．②③①④⑤　 D．③⑤②①④

第II卷 非选择题(共54分)

22、用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁(Fe₂(SO₄)₃)、硫酸锌(ZnSO₄)和硫酸钾(K₂SO₄)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　 )C

A．3∶2∶2　　　　 B．1∶2∶3　　　　 C．1∶3∶3　　　　 D．3∶1∶1

21、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是(　　 )

A． 蒸发　　　　 B． 萃取　　　　　 C． 过滤　　　　　 D． 蒸馏

20、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是(　　 )　　　　　　　　　　 　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

19、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　 )

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸