摘要：已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) (2)上述反应中氧化剂是 .氧化产物是 , (3)硝酸在反应过程中起的作用是 . , 硝酸没有全部参加氧化还原反应.没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 , (4)若反应中转移了0.6mol电子.产生的气体在标准状况下的体积是 . △ 25. 某混合物的水溶液中.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Mg2+.Fe3+.Al3+.NH4+.Cl-.CO32-和SO42-.现每次取100.00mL进行实验:(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生, ②第二份加入足量NaOH后.整个过程没有沉淀产生.加热.收集到气体0.896L ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g.沉淀经足量盐酸洗涤.干燥后剩余2.33g. 请回答: (1)c(CO32-)= , (2)K+是否存在? ,若存在.浓度至少是 (若不存在.则不必回答第, (3)根据以上实验.不能判断哪种离子是否存在?若存在.这种离子如何进行检验? .

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