5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 　A.它是副族元素　　　　　　　　　　 　B.它是第六周期元素　　　 　C.它的原子核内有63个质子　　D.它的一种同位素的核内有89个中子

4．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 　A.1与6　　　　　　　 B.2与8　　　　　　 C.9与11　　　　　 D.8与14

3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： 　A．X单质不易与水反应　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X 　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

2．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 　A．同周期元素中X的金属性最强 　B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－ 　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 　D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

25．(10分)现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：

(1)B元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 。

(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为

　　　　　 ；该电极反应式为：　　　　　　　　　 。

(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏(请写出简要的计算过程)。

24．(8分)(1)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和　　　　　　　　　　　 (写名称)。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(－NH₂)和

`　　　　　　　　 (写名称)。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

ⅰ．C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

ⅱ．写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

ⅲ．反应③的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　 。

ⅳ．反应　　　　　　　　　　　　　 (填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

23．(9分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

　 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)　

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
1	0．90	0．80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0．30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

(2)体系中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　；

(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：　　 　　　　　　；

(4)该反应在第　　　　 分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是　　　 　　　。

A．升高温度　　　　　 　B．降低温度

C．使用催化剂　　　　　 D．保持容器体积不变加入lmol x和2mol y

22．(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。

(1)试判断X、Y、Z各是什么元素(填名称)。X­­­　 　　　、Y 　　　　、Z　 　　　。

(2)试判断A、B、C、D各是什么物质(填化学式)。

A　 　　　　　、B　 　　　　　、C　 　　　　　、D　 　　　　　。

(3)写出化合物A与Fe₂O₃反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知常温下8g C在O₂中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H₂，需要D的质量　　　　　 g；并写出化合物D与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分) 请按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：　　　　 ；

(2)CO₂ 的电子式是　　　　 ，NH₄Cl的电子式是　　 　　；

(3)物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。(填序号)

HCl溶于水　　 ；电解熔融NaCl制Na　　 ；电解水分解生成O₂和H₂　　　 。

(4)下列物质中：

互为同分异构体的有　　　　　 ；互为同素异形体的有　　　　 　；

属于同位素的有　　　　 ；　 属于同一种物质的有　　　　 。(填序号)

①液氯　　　 ②　　　　　　　　 ③白磷　　 ④氯气　　 ⑤

⑥Cl　 ⑦Cl　　 ⑧红磷