21. (8分)(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。(填序号)

化学键没有被破坏的是　　　　 ；仅发生离子键破坏的是___　 　仅发生离子键破坏的是　　 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是　 ______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N₂和H₂反应生成1 mol NH₃

需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　 的热量。

20．关于下列图示的说法中正确的是(　 )

　　　 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　 C．图 ③ 表示CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应

　　　 D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)高*考

19． CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)_CH3CH2OH(g)_+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　 )

A．CO全部转化为乙醇　　　　　

　 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

18．如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)　 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是(　 )

A．正极反应式为：2H⁺ +2e^- =H₂↑　

B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^-=CO₂+6H⁺

D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4L

17．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是(　 )

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

16．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是　(　 )　

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性_K^S*5U.C#

15．下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如

卡片No.10　 Date: 2010-3-11 实验记录： ①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动

　　 右图，卡片上描述合理的是(　 )

A．①②③　　　　　　　　　 B．④⑤⑥

　　　 C．③④⑤　　　　　　　　　 D．②③⑥

14．下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误的是( 　)

A．可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应

B．乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成

C．煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生

D．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本

13．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是(　 )

A．Y=2

B．若X=18，则Z=8

C．若X=11，它的氧化物化学式可为W₂O或W₂O₂

D．若X=15，它属于金属元素的原子

12．下列叙述正确的是(　 )

A．含有共价键的化合物一定是共价物　　

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．共价化合物中一定存在共价键　　　

D．离子化合物中只含有离子键