29．化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40%－60%。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

(1)在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率　　　　　 (填有利、不利或无关)，增加压强对提高化学反应速率 　　　(填有利、不利或无关)， 科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯(Fritz Haber，1868－1934)通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是　　　　

(2)合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：

实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因(用反应的化学方程式表示)

28．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：

(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石(密度4.5g/cm³左右)与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式　　　　　　　 试说明重晶石粉做压井材料的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式　　 　　　　　　　　

27．亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO₂反应生成碘单质和一氧化氮气体。

(1)上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述反应中，氧化剂是　　　　　 ，发生氧化反应的物质是　　　　　　　 。

(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：① 自来水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。进行实验时，必须选用的物质有(填写序号)　　　　　　　　　　 。

26．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= 　　　　　　　

25．反应4NH₃(g)+5O₂(g) → 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(O₂)=0.0125mol/(L·s)　　　　　　　　　　 B．v(NO)=0.06mol/(L·s)

C．v(NH₃)=0.002mol/(L·s)　　　　　　　　　　 D．v(H₂O)=0.003mol/(L·s)

24．单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是

A．+1　　　　 B．+2　　　　　 C．+3　　　　 D．+4

23．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．NH₄Cl 　　B. (NH₄)₂CO₃　　 C. NaHCO₃　 　D. BaCl₂

22．下列物质能够由单质直接化合形成的是

A．CuS　　 B．FeCl₃　　 C．FeS　　 D．NO₂

21．关于水的离子积常数，下列说法正确的是

A．水中，c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．纯水中，25℃时，c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

C．25℃时，任何稀溶液中，c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

20．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃ ②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①>②　 B．①<②　 C．①=②　 D．不能确定