25．(14分)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。(2分)

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是_______________________________。

(3)浓硫酸的作用是①___________； ②___________．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；_________________； _____________________________。

(5)生成的乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(2分)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有_________味．

(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________(填物质名称)．

24．(11分)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(2分) ②实验时放出气体的总体积是　　　　 　　 mL。 ③放出1/3气体所需时间为　　　　　　 　　　min。 ④反应放出3/4气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。(2分)

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。(2分) ⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。(请保留两位有效数字)(2分)

23．(7分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　　　　　　　 ，在导线中电子流动方向为　　　　　 　(用a、b表示)。 (2)负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。(2分) (3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分) (4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

　Ⅰ．2Li+H₂2LIH 　　Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑ 反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

22．(8分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体，稀释时能放出大量热；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同，现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶解。根据上述实验信息，请回答下列问题：

⑴ 能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)(4分)

⑵ 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法(4分)

21．(11分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式

F　　　　　　　 ，G　　　　　　　　 ，H　　　　　　　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是　　　　　　 剂，反应②中是　　　　　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为　　　　　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出B与F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A、¹⁸O只存在于乙酸乙酯中　　

B、¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C、¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中　

D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

长春外国语学校

2009~2010学年第二学期第二次月考理科化学试卷

第二卷(非选择题　 60分)

19．下列关于乙酸的叙述正确的是

　　　 A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红

　　　 B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

　　　 C．乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应

D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

18．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 　A、和金属钠作用时，键①断裂 　B、和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂 　C、和CH₂COOH共热时，键②断裂 　D、在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂

17．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是 　A、①②③④⑤　　 B、②④⑤③①　　　 C、④②③①⑤　　　 D、②④①⑤③

16．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m 　A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．①②③　　　　 D．①②