16、在标准状况下，O₂10g含n个分子，则阿佛加德罗常数约为___________。

(二)本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的选对一个给1分，选错一个该小题不给分。

6、把9.2g钠和4.2g硅投入一盛水容器中，在标准状况下，产生的H₂的体积是

A．2.8L　　 B．5.6L　 C．11.2L　　 D．22.4L

7、(CN)₂、(SCN)₂……称为类卤素，CN^-、OCN^-、SCN^-……称为类卤离子，下列关于(CN)₂的反应中哪一种不象卤素的反应

A．在碱液中生成CN^-和OCN^-　　 B．可以在空气中燃烧

C．与卤素反应生成CNCl、CNBr　 D．与银、汞、铅反应得难溶盐

8、向含amolCa(OH)₂的澄清石灰水(未饱和)中通入bmolCO₂，充分反应后，下列判断正确的是

A．当a³b时，产生amol沉淀

B．当a£b时，产生bmol沉淀

C．当a<b<2a时，产生(2a-b)mol沉淀

D．当2a<b时， 溶液仍澄清

9、设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4L氘(D₂)气体，含有中子数为2 N_A

B．1.6gNH₂^-离子所含电子数为N_A

C．4g氦气所含分子数为N_A

D．在60gSiO₂晶体中，含有2 N_A个Si-O键

10、X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n­，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a,则Y的核电荷数不可能是

A．a+16-m-n　　　　　　　 B．a+8-(m+n)

C．a-8+(m+n)　　　　　　　　　　 D．a-m-n

11、在一定温度下，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^-的物质的量浓度之间存在关系：[M⁺][A^-]=K_sp(常数)，现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O、10mL0.2mol/LMgCl₂、20mL0.5mol/LNaCl和40mL0.3mol/L盐酸溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag⁺浓度数值依次为a、b、c、d,则它们之间大小顺序为

A．a>d>c>b　　　　 　 　B．a>d>b=c

C．d>b>c>a　　　　　　　　 D．a>d>b>c

12、在常温常压下，将aLSO₂和bLH₂S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为

A．1：1　　　　 B．1：2　　　　 C．1：3　　　　 D．1：4

13、某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃、肯定无Na₂CO₃　　

B．肯定有KNO₃可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂、可能有KNO₃

D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

14、已知35% NaOH溶液的密度为1.38g.cm^－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g.cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%　 B．等于20%　 C．小于20%　 D．无法估算

15、铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC₂O₄)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是

A．FeO　　　 B．Fe₂O₃　　　 C．Fe₃O₄　　　 D．FeO、Fe₃O₄

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请把选择题答案填入下面的表格中

(一)本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，共15分。

1、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是

A．含碘食盐　　 B．含磷洗涤剂　　 C．含铅汽油　　 D．含氟冰箱

2、硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为：2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑。已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明

A．NO₂具有氧化性　　 B．NO₂具有还原性

C．NO₂不发生反应　　 D．只有O₂才能助燃

3、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的NO和CO。下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同　　　 　　B．含有相同的中子和质子

C．含有相同数目的中子、原子和分子 　　D．含有相同分子数和电子数

4、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d两元素的阴离子都是具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱， c的阴离子所带的电荷比d的阴离子所带的电荷多，则它们的原子序数大小关系为

A．b>a>d>c　 　　 B．c>b>a>d

C．a>b>c>d　 　　 D．b>a>c>d

5、对于反应H^- + NH₃=H₂ + NH₂^-的不正确的说法是

A．属于置换反应　　　　

B．H^-是还原剂

C．H₂既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：1

31.(10分)选作题

　　 请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:

(1)　 方程式为:

　 　　　　　　+　 　　　　　→　 　　　　　+ 　　　　　　+ 　　　　　　+　　　　

(2)　 反应物中发生氧化反应的物质是　　　　　　　　 ,被还原的元素是　　　　　　　　 。

(3)　 反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为　　 　　　mol

(4)　 配平后的系数填入下列相应的空格上

30.(6分)取6 g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，　 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。　 试求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1).Ob段反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　 　

(2).硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　

(3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是　　　　　 　

29.(13分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为

测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验

方案进行探究。填写下列空白。

[实验方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反

应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[实验方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

　①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

　①装置中导管a的作用是　　　　 　　　　　　　　　。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为____________mL。

28．(10分)① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序数依次递增，H₂在X中燃烧产生苍白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。

③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

　 请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X：　　　 ，Y：　　　 ，Z　　　 。

(2)写出③中反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出④中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)在反应K₂Cr₂O₇　 + 14 HCl　 =　 2KCl　 +　 2 CrCl₃+　 3Cl₂ ↑ + 7H₂O 中，氧化剂是　　　 反应中盐酸体现了　　　　 性和　　　　 性；转移电子数为　　　　　　　　　 。此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

27(10分)已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式　　　　　 _，D的化学式　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是　　　　　　 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　 　 　　 　　 。

25．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为

A．70%　　　　　 　　　　　B．30%　　　　

C．52.4% 　　　　　　　　　D．22.2%

第II卷 非选择题

24．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．有铜无铁　　　　　　　 B．有铁无铜　　　　　　　　

C．铁、铜都有　　　　　　 D．铁、铜都无