24、(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g) ＝　nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1 ，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率　　　　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。

(2)在相同条件下，当反应达到平衡时混合气体的物质的量为原来的1.375倍，则该反应达到最大限度时Z的物质的量为多少？(请写出计算过程)

答案(0.05 mol·L^-1·min^-1　 2分　 0.25 mol·L^-1 　　　n=4　 2分)

瑞昌一中

23、(7分)某化学兴趣小组为探究氯与溴的非金属性的强弱，设计了如下实验：

(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

实验步骤如下：

请回答：

(1)试剂①为　　　　　　 ,试剂③为　　　　　　　　　 。

(2)现象④为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　： 可以证明氯的非金属性　　　　 (填强于、弱于)溴的非金属性，此反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(8分)NaBr溶液；氯水；四氯化碳；分成两层，上层无色，下层棕色(或橙色)。

强于；Cl₂ + 2 Br^- = 2Cl^- + Br₂

22、(10分)(1)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。其中一极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-,则另一极为　　　　 极。　　　　　　　　　　　　

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu+2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池，并　　

回答下列问题：　

①该电池的电解质溶液是　 　　　　　。负极的电极材料为　　　　 ，

该装置是将　　　 能转化为　　　　 能。

②电解质溶液中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，若反应中有1.204×10²³个电子转移,则电池中析出了　　　　 g单质银。

答案：(1)2H₂+4OH^－-4e^-=4H₂O

(2)①AgNO₃溶液， 氧化　　 Cu-2e^-=Cu²⁺

②质量增加　　 21.6

答案：(10分)

(1)元素A位于第三周期ⅠA族， (2分)；　　 离子键、极性共价键(各1分)。

(2)极性。

(3)B与D形成稳定的化合物的化学式为Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^-====2 AlO₂^-+H₂O

(4) Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O。

21、(4分)氢气燃烧生成液态水的化学方程式是2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(l)在一定温度和压强条件下，2molH₂(g)和1molO₂(g)完全化合生成2molH₂O(l)所放出的热量为572 kJ₁，

请回答下列问题：

(1)生成物能量总和　　(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和

(2)相同条件下1molH₂O(l)完全分解为H₂(g)和O₂(g)所吸收的热量为　　　　 kJ。

(3)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ

(4)与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一 点　　　　　　　　　　　　　 。

答案:(1)小于(2)286 (3)小于(4)产物无污染(其它合理均可得分)

19．(8分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

(1)元素A位于　　　　　　　　　　　 (填周期和族)，它的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__　　　　　　　　 ，其中含有的化学键有______________。

(2)D的氢化物属于　　　　　　　 分子(填极性、非极性)。

(3)B与D形成的化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________　　　　　　 　　　　。

20(6分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　　 等因素对过氧化氢分解

速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________　　　　　　　　　 _________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　　 　________________有关。

答案:(7分)⑴①　 温度　 、　 催化剂　

②　　　 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大　　　

⑵①______2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑______。

②_______催化剂的聚集状态或表面积______。

18、(7分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为XO₃，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)排列C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,排列A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　 (用化学式表示)。

(2)E的氢化物是由　　　　 (填“极性”“非极性”)键形成的，且能与E的最高价氧化物对水化物发生反应生成一种盐，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)用电子式表示C和11号元素形成化合物过程：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

17、(4分)将下列物质进行分类：①与、②O₂与O₃、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和

石墨、⑤CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃、⑥　　　 　　　　　　　　　　并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

　 (1)互为同位素的是_________________

　 (2)互为同分异构体的是　　　　　　　　

　 (3)属于同一化合物的是　　　　　　

　 (4)互为同系物的是__________________

答案：(4分)(1)①(2)③(3)⑥(4)⑤

16、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)　　　　　　　 (　　 ) A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

第II卷　非选择题(有8小题，共52分)

0.06 mol·L^－1 需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024mol·L^－1需要的反应时间为(　　 ) 　 A. 等于18s　　　　 B.等于 12s 　 C. 大于18s　　　 　 D.小于18s

15、在恒温恒容的容器中进行反应2SO₂+O₂2SO₃，若反应物浓度由 0.1 mol·L^－1降到