20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

(1)反应的化学方程式为　　　。

(2)t₁、t₂ 、t₃时刻中已达平衡状态的是　　。(填t₁、t₂ 、t₃)

19．已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由1 mol氮气完全反应生成NH₃需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　　　 k J的热量。

18．将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是　　 　　 　极(“锌”、“铜”),

铜极发生的电极反应方程式是　　　 　　 ,[

该电池的总反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上反应的电极反应方程式是 　　　　　,

17．原子的中子数和电子数的差值为______,　 NaCl的电子式为　　　，S的原子结构示意图为　　　。

16．一定条件下，反应A + 2B　 2C在2L的容器中进行，5分钟内A的物质的量减少2mol，则在这段时间内用A表示的反应速率是(　　)

A．0.1mol/(L.min)B．2mol/(L.min)C．0.4　mol/(L.min)　 D．0.2　mol/(L.min)

15．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　　 B．MgO　　　 C．C₂H₆　　　　 D．CO₂

14.甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄) ₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是(　　 )

A．Al₂(SO₄) ₃　　　 B．FeSO₄　　　 C．NaOH　　　　 D．BaCl₂

13．下列各个装置中能组成原电池的是　 　(　　 )

12．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路扳。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　 )　　　

　A．烧杯中有铜，无铁　　 　　　　　　　　　　 B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有　　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯中有铁，无铜

11．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡状态的标志是(　)

A. C生成的速率与A消耗的速率相等

　　 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　　 C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2