摘要：氢气燃烧生成液态水的化学方程式是2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)在一定温度和压强条件下.2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量为572 kJ1. 请回答下列问题: (1)生成物能量总和 (填“大于 .“小于 或“等于 )反应物能量总和 (2)相同条件下1molH2O(l)完全分解为H2(g)和O2(g)所吸收的热量为 kJ. (3)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气.则放出的热量 572 kJ (4)与化石燃料相比.利用氢能源很多优点.请说出其中一 点 . 答案:小于(4)产物无污染
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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
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（1）生成物能量总和
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H2+ O2 ＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） KJ。
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（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
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、“小于”或“等于”）反应物能量总和。