4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是　　　　　　　　　 (　 )

A.NaOH　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　 C.MgCl₂　　　　　 D.H₂O₂

3．下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是　 (　 )

A．8　 　 B．14　 　 C．20　　 　　 D．33

2.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

1．若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说　　　　　　　　　 (　 )

A. x=90　 y=90　　 z=234　　 B. x=90　 y=90　 z=144

C. x=144　 y=144　　 z=90　　 D. x=234　 y=234　 z=324

27．(8分)如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(B、C中金属棒分别用导线连接)。

(1)A中反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　；

一段时间后溶液的pH值　　　 (填“变大”、“变小”、“不变”)；　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

A　　　 　B　　　　 C(3)C中被腐蚀的金属是　　 ，装置中总反应方程式为　　　　　　 　　　　　　，比较A、B、C中铁反应的速率由快到慢的顺序为　　　　　　 (用字母ABC表示) 。　　　　　

26．(11分)某研究小组制取氯气，并将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，回答有关问题：

(1)仪器A的名称为　　　　　 ，B装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2) 饱和食盐水的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？　　 (回答“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)生成消毒液的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)工业上制取氯气的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质

的量随时间的变化曲线如右图。依图回答：

(1) 该反应的化学方程式可表示为 ___　 __________　　　　　　　　 _______。

(2)反应起始至t₁min(设t₁=5)，Y的平均反应速率是_____　　　　　 __　　　　　　 ____。

(3)在t₁min时，该反应达到了____　　 ______状态，下列可判断反应已达到该状态的是___　 _______(选填字母)

A．X、Y、Z的反应速率相等　 　　　　　B．X、Y的反应速率比为2：3

C．混合气体的密度不变　　　　 　　　　　D．生成1molZ的同时生成2molX

E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比　　　 F. 　混合气体的总压强不再发生改变

23．(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。

(1) 写出元素的名称：A　　　 、 C　　　　 、D________；

(2) 分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B　　　　　　 、 E　　　　　　　　 ；

(3) 指出下列物质中的化学键类型：B的单质(能导电)　　　 ，A、C形成的化合物_________，A、D、E形成的化合物　　　　　　　 。

C.2Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂ 　　　D.CO₂+C====2CO　

E.Ca(OH)₂+2NH₄Cl==CaCl₂+2NH₃+2H₂O

(2)拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫键能。已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，又知H-H键键能为436.4 kJ•mol^-1，N≡N键键能为941.7 kJ•mol^-1，则N-H键键能为___________ kJ•mol^-1(1个氨分子中含有3个N-H键，1个氮气分子中含有一个N≡N键，1个氢气分子中含有一个H-H键)。

22．(6分)(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着___　 ______的递增呈现__　　　 ___的变化。

(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　 (填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是　　

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　 ＞　　　 (填化学式)。

②三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　 (填化学式)。

21．(9分)(1)原子种类由______________决定；元素种类由_______________决定；元素的化学性质主要由该元素原子的__________________决定。

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：　　　　 。

(3)某简单微粒的结构示意图为　 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是　　　

②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为　　　　　　　　　

③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝　　 ，y＝　　 。