3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 所含分子数和质量均不相同　　　 B. 含有相同的分子数和电子数

C. 含有相同的质子数和中子数　　　 D. 含有相同数目的中子、原子和分子

2、下列说法错误的是

A．同系物一定符合同一通式　　 B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体

D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化

1、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是　　　　　　　 (　　 )

A．原子的核电荷数 　 　　B．原子的核外电子数

C．原子的质子数　 　　　 D．原子的中子数

28.(6分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：

反应开始时 ， ，2min末 。(1)试用 、 和 分别表示该反应的反应速率(2)并求出2min末 的浓度

27.(5分)判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型，

分子间作用力、离子键、共价键。

(1)干冰升华 　　　　　　　　　　.

(2)氯化钠晶体熔化 　　　　　　　　　　　　.

(3) 二氧化硅熔化　　　　　　　　　　　　 .

(4)电解水生成氢气和氧气 　　　　　　　　　　　　　.

(5)酒精(C₂H₅OH)挥发　　　　　　　　　　　　 .

26.(2分)某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、0．4mol／L则该反应的化学方程式____________________________。

25.(6分)铜片锌片连接后侵入稀硫酸中构成原电池，

当导线上通过1mol电子时，锌片质量减少__________，__________ 片表面析出氢气，氢气体积为__________(标况下)

24.(6分)用惰性电极电解饱和氯化钠，电解过程中反应的总方程式___________________________

阳极上的电极反应式__________________

检验该电极反应产物的方法____________________________________　　

23．(3分)甲烷(CH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成CO₂和水，已知室温下1 g甲烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是__________________________________

22．(3分)氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，电解质为KOH,可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H₂ +O₂ ＝ 2H₂O 该电池的负极反应式为可

表示为