24．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置　　　　　　　　 ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)：　　　 ＞ 　　　　　＞　　　 　；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式　　　　　　 ；

(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

23．(7分)(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 )

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为　　　　　　　　 。

22．(4分)某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为　　　　　 ；若X的核内中子数为20，则37 g X Cl₂中所含质子的物质的量　　　　　　　　 。

21．(7分)分子中含有12个氢原子的烷烃的分子式是　　　 　　　　；这种烷烃具有　　　　　　 种不同的结构；写出其中一氯代物只有一种的物质的结构简式

　　　　　 ，写出该物质与氯气反应生成一氯代物的化学方程式并注明反应的类型：_____________________________________________________________________。

20．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：

Cd + 2OH^－－2e^－ ＝Cd(OH)₂；2NiO(OH) +2 H₂O+2e^－＝2 Ni(OH)₂ +2OH^－

下列说法不正确的是(　　　 )

A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H₂O　　　 2 Ni(OH)₂ + Cd(OH)₂

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接

(第Ⅱ卷 非选择题共46分)

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.点e的正反应速率比点d的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不同

D.在给定条件下，t₁时刻NH₃的含量达到最高

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　 )

A．离子半径大小：r(M^3﹢)＞r(T^2﹣)　　 B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO₃　 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

17．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)，下列说法正确的是(　　　 )

　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

　 B．氢化物的稳定性Z ＞X＞Y　

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

16．0℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(　 　)

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2②NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO₂的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦　　　　 B．①④⑧　　　 C．只有①④　　　 D．只有⑦⑧

15．如图

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 卡片号：2009.3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验后的记录：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　①Cu为阳极，Zn为阴极

②Cu极上有气泡产生

③SO₄^2－向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子流向是：Cu　　 Zn

⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

图甲　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

A．①②③　　　　 B． ②④　 C． ④⑤⑥　　 D．③④⑤