8．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是　　　　　　　　

　 A．NaOH　　　　　　　　　　 　　　 B．H₂O　　　　　 　　　C．MgCl₂　　 　　　　 D．Na₂O₂

7．反应4NH₃(g)+5O₂(g) 　　　4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

　 A．v (NH₃)=0.01mol/(L　s)　　　　 　　　　　　　　　B．v (O₂)=0.001mol/(L　s)

　 C．v (NO)=0.001mol/(L　s)　　　　 　　　　　　　　　D．v (H₂O)=0.045mol/(L　s)

6．下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式　　 　　　　　　　　　　　　　　　B． Cl^－的结构示意图 　 　

C．CO₂的电子式 　　 　　　　　　　　　　　　　　　D．质量数为37的氯原子　 17 37Cl

5．下列关于物质性质的比较，不正确的是　　　　　　　 　

　 A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ 　　　　　　　　　B．原子半径大小：Na>S>O

　 C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH　　　　　　　　　 D．金属性强弱：Na>Mg>Al

4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是　　　　　

　 A．任何可逆反应都有一定的反应限度　　

　 B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素

　 C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率

　 D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同

3．在短周期元素中，属于非金属(包括稀有气体)元素的有　　　　

A．9种　　　　 　　　　　B．10种　　　 　　　　C．12种　　　　 　　　D．13种

2．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

　 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

　 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

　 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

1．2008年，美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

　 A．该元素的相对原子质量为297 　　　　　　　　　B．这是一种金属元素

　 C．这是一种原子序数为118的新元素 　　　　　　D．这是一种主族元素

27(8分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白

(1)这五种元素的名称A 　　 B 　　C 　　　D 　　E　　

(2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有　　　键和　　　 　　键(填离　 子、极性、非极性)

(3)A、B、C结合成的化合物的化学式是　　　　　

20(3分)已知：2Al (s)+O₂(g)₌₌₌ Al₂O₃(s)　 △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂(g)₌₌₌ Fe₂O₃(s)　 △H= -815.88 kJ• mol^-1

　 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

21(6分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)

　22(8分)下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式

(1) 以硫酸为电解液：

负极：　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 以氢氧化钾为电解液：

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　

23(7分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：⑴A元素是　　 、B元素是　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 　　　。

24(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ 　　 b.Na₂SO₃　　　　 c.KMnO₄

25(4分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

　　 锌片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 银片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　 。

26(7分)、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　　 电极流向　　　　　　 电极。