摘要：20+O2(g)=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1 2Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 . 21和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ) 22下图为氢氧燃料电池原理示意图.请根据提示写出正负极的电极反应式 (1) 以硫酸为电解液: 负极: 正极: (2) 以氢氧化钾为电解液: 负极: 正极: 23用A+.B-.C2-.D.E.F.G和H分别表示含有18个电子八种微粒.请回答:⑴A元素是 .B元素是 .C元素是 . ⑵D是由两种元素组成的双原子分子.其分子式是 . ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子.其分子式是 . ⑷F是由两种元素组成的三原子分子.其分子式是 . ⑸G分子中含有4个原子.其分子式是 . 24下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用具体的元素符号回答下列问题: (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 25将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . 26.依据氧化还原反应:2Ag+ == Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 , X电极上发生的电极反应为 , (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
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已知CO和O2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为
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36g/mol
36g/mol
，产物中CO2的物质的量为0.2
0.2
mol，原混合气体中，O2的物质的量为0.1mol
0.1mol
．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．| 化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N |
| 键能/kJ?mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
a 2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol
b N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
391
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kJ?mol（2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
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（4）已知：2Al （s）+
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2Fe （s）+
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试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是 ．
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H= kJ/mol
（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式 ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作 剂．（填“氧化”或“还原”）
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为 ；电池中NaCl的作用是 ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为 L．
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（1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
（2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
（3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
（4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
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O2（g）=== Al2O3(s)
△H= -1 644.3 kJ• mol-1