4、见光能分解的盐是(　　 ) A、HClO　　 B、AgBr　　 C、氯水　　 D、Ca(ClO)₂

3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为(　　 ) A、1∶2∶3　　　 B、 3∶2∶1　　　 C、1∶1∶1　　　 D、6∶3∶2

2、被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应:NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑,下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)(　　 ) A、NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　　　 B、NaBH₄是氧化剂,H₂O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原　　　 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

1、下列物质的保存方法不正确的是(　　 ) A、新制氯水应密封保存　　　　　　　　　　 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中　　　　　　 D、固态碘放在棕色细口瓶中

1. 本试卷分I、Ⅱ卷，I卷答案用铅笔涂写在答题卡内，Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填

27．(6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

26．(8分)某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

　 (1)参加反应的锌的质量：甲　　　　　　　　 乙　　　　　　　　 丙(填“>”、“<”、“=”，下同)。

　 (2)反应速率，甲　　　　　　　　 乙，原因是　　　　　　　　 。

　 (3)反应完毕 所需时间：乙　　　　　　　　 丙，原因是　　　　　　　　 。

25．(4分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

依据你设计的实验方案，回答下列问题：

　 (1)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应　　　　 　　　　。

　 (2)实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

24．(10分)已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高

聚物，可制成多种包装材料。

　 (1)A的电子式为　　　　　　　　 ，C的名称　　　　　　　　 ，F的结构简式　　　　　　　　 。

　 (2)D分子中的官能团名称是　　　　　　　　 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③　　　　　　　　 ，反应类型　　　　　　　　 。

23．(5分)请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。

①溶解　　 ②裂解　 ③分馏　　 ④裂化　　 ⑤干馏　　 ⑥蒸馏　　 ⑦电解　　

⑧过滤　　 ⑨萃取

　 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等　　　　　　　　 。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等　　　　　　　　 。

(3)将重油转化为汽油　　　　　　　　 。

　 (4)将海水淡化　　　　　　　　 。

　 (5)从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁　　　　　　　　 。