21．(11分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白：

[提出问题]Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

[实验探究]基于上述猜想①、②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)；

[实验结论]Na₂S₂O₃不能与BaCl₂反应生成沉淀，能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

[问题讨论]

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_______________；

(2)请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是___________

__________________________________________________________________________。

20．(10分)已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：

(1)制备氧化铜：工业CuSO₄-→ -→CuSO₄溶液-→ CuSO₄•5H₂O→……→CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.9；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.9的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　；

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，将CuSO₄溶液加热蒸发至有晶膜出现，停止加热、　　　　　　 、烘干；水浴加热的特点是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②为测量试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有___________

_____________________________________________________。

19．(8分)实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：

18．(5分)已知：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。现有可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0(吸热反应)，请回答下列问题：

(1)若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为__________(填序号)；

　　 A、加入一定量M　　　 　B、加入一定量N　　　　　 　C、反应温度升高　　

　　 D、缩小容器体积　　　 　E、加入某物质作催化剂　　 　F、分离出一定量P

(2)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________________。

17．(9分)有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)物质B属于　　　 (填序号)；

a．烷烃 　　　b．烯烃 　　　c．醇　 　　d．酸　 　　　e．酯

(2)写出下列反应的化学方程式：

④　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)下列说法正确的是　　　　 (填序号)；

a．反应②是氧化反应　　　　

b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气

c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色

d．有机玻璃可以发生水解反应

(4)反应⑥的产物为苯胺、FeCl₂和　　　　 ；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为(写结构简式)　　　　　　　 。

16．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　　 (填序号)；

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为　 　　　　　　　；

(3)B和F两种元素形成一种化合物，其中B显最高正价，它与水发生复分解反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质， 其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A．有机物化学式为C₂HCl₃

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物易溶于水

D．可由乙炔(HC≡CH)和氯化氢加成得到

14．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物 [HC₆₀]⁺[ CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型却可以和中学课本上的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．CO₂ + H₂OH₂CO₃　　　　　 B．NH₃ + HCl == NH₄Cl

C．Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑　　　 　D．CH₃COOH + NaOH == CH₃COONa + H₂O

13．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开) l mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能(kJ／mo1)：P－P：198 kJ／mol；P－O：360 kJ／mol；O－O：498 kJ／mol，则反应P₄(白磷)(s)+3 O₂ (g)＝P₄O₆ (s) 的反应热△H为

A．－1638 kJ／mol　　　　　 B．+1638 kJ／mol

C．－126 kJ／mol　　　　　 D．+126 kJ／mol

12．将5.4 g Al投入200mL 2.0 mol•L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HCl溶液　　 　　B．H₂SO₄溶液　　　　 C．HNO₃溶液　　　　 D．Ba(OH)₂溶液