计算下列还原反应中.氧化剂与还原剂的质量比: ①CuO+H2 Cu+H2O , ②2H2O2H2+O2↑ . ③3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 . ④3NO2+H2O＝2HNO——青夏教育精英家教网—

摘要：计算下列还原反应中.氧化剂与还原剂的质量比: ①CuO+H2 Cu+H2O , ②2H2O2H2+O2↑ . ③3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 . ④3NO2+H2O＝2HNO3+NO .

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具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：

，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是

．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）

；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=

（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol?l^-1
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

的用量可选择0.5g、0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案

．

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空气质量越来越受到人们的关注，下表是我省部分城市空气质量周报：

城市　　　　　　　　　　　　　　污染指数　　　　　　　　　　首要污染物　　　　　　　　空气质量等级

济南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　 SO₂　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

青岛　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

潍坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　 NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—总悬浮颗粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

（2）悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是________。（填序号）

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

C．催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．吸附剂

（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH₃更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤约3´10⁶t，其含硫量按1.00%计算，若硫全部转化为SO₂，SO₂有60.0%转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0%的硫酸？

（列式计算）

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空气质量越来越受到人们的关注，下表是我省部分城市空气质量周报：

城市　　　　　　　　　　　　　　污染指数　　　　　　　　　　首要污染物　　　　　　　　空气质量等级

济南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　 SO₂　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

青岛　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

潍坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　 NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—总悬浮颗粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

（2）悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是________。（填序号）

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

C．催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．吸附剂

（4）某中等城市每年燃煤约3´10⁶t，其含硫量按1.00%计算，若硫全部转化为SO₂，SO₂有60.0%转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0%的硫酸？

（列式计算）

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空气质量越来越受到人们的关注，下面是一空气质量周报表：

(1)

由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________；

(2)

悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，会SO₂部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是________
[　　]
A．	氧化剂
B．	还原剂
C．	催化剂
D．	吸附剂

(3)

氮的氧化物也是大气污染物之一．目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水．科学家又设想，在相同条件下可采用价格比更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式________．

(4)

某中等城市每年燃煤约300万吨，其含硫量按1.00％计算，若有60.0％的硫转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0％的硫酸？(列式计算)

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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

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