6.(11分)海水是一个非常丰富的化学资源。

(1)下列物质主要从海水中提取的是(填序号)　　　　　 　.

　　 ①Al　 ②Fe　 ③Na　 ④Mg　 ⑤Br₂　 ⑥Si　 ⑦Cu　 ⑧S　 ⑨N₂

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：

①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

②精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、　　　　 、　　　　 (填序号)。

③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2－。其中盐酸除去CO₃^2－的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将氯气通入碱液，可制得84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，写出制取过程的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是……………………………………………………… (　　 )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg　　　　　　　 B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe　　　　　　　 D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是……………………………………………………………………… (　　 )

A. NaCl　 　 B. KNO₃ 　　　　　　　 C. K₂SO₄　　　　　 D. Na₂CO₃

3. 设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是…………………………… (　　 )

A．22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A

B．1L 0.3mol ·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0. 6N_A

C．常温常压下，32g O₂和32g O₃所含氧原子数都是2N_A

D．标准状况下，11.2L H₂O含有0.5N_A分子

2. 下列物质 ①(NH₄)₂CO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ 　④Al中，既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是………………………………………………………………(　　 )

A．③④　　　　 B．②③④　　　　　 C．①③④　　　　　 D．全部

1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………… (　　 )

A. Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^－ 　　　　　　 B.　 Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

C. NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、OH^－　　　　 　　 D.　 HCO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、OH^－

23.(5分)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H₂(标准状况)。

(1)消耗Zn的质量是多少？

(2)选用所贴标签为2.0mol·L^－1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？

第Ⅰ卷选择题

　 答案
　
　
　
　
　
　
　
　

第Ⅱ卷选择题

第Ⅱ卷(共50分)

22.(4分) 已知反应3Cu + 8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，当足量的铜与4mol HNO₃反应时，有_____ molHNO₃被还原；所得溶液中NO₃^-的物质的量浓度　　　　　 mol·L^-1(已知反应后溶液的体积为2L)

21．(5分)已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

(1)下列可以氧化Br^－微粒是　　　　　　 (填序号)。　

　 A．I₂　　　　 　B． I ^－　　 　　　C．Cl₂　　　　 　D．Cl^－

(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　　　　 　，用化学方程式和适当的文字解释该现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

(3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是　　　　　　 (填序号)。

A. 氯水　　　　 B. 溴水　　　　 C. 淀粉溶液

20.(6分)用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。