5．某无色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是 (　 )

4.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　 )

A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　 　C. 铜　　　　　　 D. 铁

3.下列说法不正确的是(　　 )

　 　A. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料。　　　　　　　　　　

B. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，主要是因为其密度小。

C.石墨可用做绝缘体材料。

D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

2.下列离子组能大量共存的是(　 )

A．NO₃^-、Fe³⁺ 、H⁺、Cl^- 　　　　B．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2－

C． Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^－ 　　D．Al³⁺、Cl^-、SO₄^2－、OH^－

1．下列叙述正确的是(　　 )

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol　　　　

B．1 mol/L H₂SO₄中H⁺的浓度为1 mol/L

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

24、(10分)在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

(1)需要消耗MnO₂多少克？

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？

(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？

孝感高中2009-2010学年度上学期高一期末考试

23、(9分)一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)₂(强碱)溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

　　 　　根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　 ，肯定含有的离子是　　　　　　 ，不能确定是否含有的离子是　　　　　　　 ，可通过　　　　　　 (填实验方法)来进一步确定该离子。

22、(12分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：　　　　　　 ；　　　　　　　 F：　　　　　　 ；

(2)写出下列变化的方程式：

A→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室里，常用加热　　　　　　　　　　 的混合物的方法制取气体C，常采用

　　　　　　　　 法来收集气体C。

21、(10分)在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠(NaNO₂)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO₂ + 4HI → 2NO↑ + 2H₂O + 2NaI + I₂

(1)标出电子转移的方向和数目：2 NaNO₂ + 4HI → 2NO↑ + 2H₂O + 2NaI + I₂

(2)该反应中的氧化剂是　 　　　　。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是　　　　　 　mol 。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是　　　　

A．亚硝酸钠是还原剂　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子　　　 D．亚硝酸钠被还原

20、( 9分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表：