7．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．盐酸　　 　B．氢氧化钠溶液　 　C．氯化钡溶液　　 　D．硝酸

6．根据反应式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br ^-，由此可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Br ^- > Fe²⁺> I^- 　　　B．I^-> Fe²⁺> Br ^-

C．Br ^- > I^-> Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺> I^-> Br ^-

5．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；　 ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；

③MnO₂+4HCl　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

A.只有酸性　　　　　　　　　　　　　　 B.只有氧化性

C．只有还原性　　　　　　　　　　　　　 D.有酸性、有氧化性和还原性

4．需要加入氧化剂才能发生的变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.HCO₃^-→ CO₂　　 B. Cl^-→ Cl₂　 　　C．MnO₄^-→ Mn²⁺ D.Fe³⁺→ Fe²⁺

3．下列各组物质及用途的关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) 　 A．过氧化钠：供氧剂　　　　 　　　 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 　 C．小苏打：发酵粉主要成分　　　 　 　D．纯碱：制玻璃

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是　　　　　　　　　 (　 )

A．镁条与稀硫酸反应　　　　　　　　　 　B．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应　　　　　　　　 　D．天然气燃烧

1．我国古代化学制造业中，在世界上享有盛名的是　　　　　　　　　　　 (　 )

①制纯碱；②造纸；③制黑火药；④开采天然气。

A．②③　　　 　 B．①④　　　　 　C．③④　 　　　　D．②④

27．(6分)将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到标况下的气体1.12L.计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量.

绵阳中学09-10学年高一上学期期中考试

26.(5分)已知反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，若有44.8LCl₂ (标况)生成，求：

①起还原剂作用的HCl为__________________g，转移电子数目为　　　　　　　　　　 。

②在下式中标出电子转移方向和数目：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

25. (6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

　根据上述实验现象回答： ①原混合物中肯定没有_________　　　　　 _ ②原混合物中

肯定有___________　　　　　 _ 　 ③不能确定是否含有_________　　 　　　____